Grupo 15 - Tabela periódica

Os elementos do Grupo
15
DI S CE NTES : L A Í S COU TO;

Introdução
Características gerais do grupo 15
Elemento

Símbolo

Raio atômico

Energia de ionização (K/mol)

Eletronegatividade

Nitrogênio

N

70

1400

3,0

Fósforo

P

110

1012

2,1

Arsênio

As

121

945

2,2

Antimônio

Sb

141

834

1,9

Bismuto

Bi

150

703

1,9

Sobre o grupo 15
 Este grupo não é fácil de ser classificado devido ás diferenças entre as propriedades químicas e físicas dos elementos que compõe. Por exemplo ,o gás nitrogênio e quase inerte , o fosforo um metal mole que é muito reativo com atmosfera.

 Os elementos desse grupo tirando o nitrogênio possuem formas alotrópicas.
 Com exceção do nitrogênio , são todos sólidos em condições normais .
O caráter metálico cresce de cima para baixo. Sendo assim temos que N e P são não metais ,

As e Sb são semi-metais , que apresentam muitas características dos metais , e o Bi é um metal verdadeiro .

Sobre o grupo 15
 Em geral os compostos formados por esse grupo são covalentes.
Quanto a reatividade: o O nitrogênio é inerte por isso se acumula na atmosfera. o O fósforo branco inflama em contato com o ar , sendo armazenado em água par impedir tal reação .O fósforo vermelho e estável ao ar a temperatura ambiente embora reage quando aquecido. o O arsênio e estável em ar seco , mas perde o brilho em ar úmido

ficando de cor bronze e

posteriormente preto. o O Sb é menos reativo ,sendo estável frente a água e o ar em temperatura ambiente. O Bi quando aquecido forma Bi2O3.

Configurações eletrônicas e estado de oxidação Todos os constituintes de desse grupo possuem cinco elétrons na sua camada de valência, ou seja, seu estado de oxidação máxima é cinco situação na qual utilizam os cinco elétrons para forma ligações. Ex.: ligações como oxigênio.
 A tendência do par de elétrons s de permanecer inerte (o efeito do para inerte) cresce com o aumento