Grupo 3 Tabela periódica

Bibliografia http://www.ceunes.ufes.br/downloads/2/vichagas-grupo%20boro.pdf http://www.oocities.org/vienna/choir/9201/grupo_IIIA.htm
Aula prática 3
Grupo 13
Introdução
O grupo 13 da tabela periódica é formado pelo não metal Boro (B), e pelos metais representativos Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In), e Tálio (Tl).
A Família do Boro também é conhecida como Aluminóides.
Os elementos desse grupo apresentam configuração eletrônica terminada em ns2 np1, ou seja, com três elétrons na última camada eletrônica e, com exceção do Tl, eles geralmente utilizam esses elétrons para fazer três ligações, levando a um estado de oxidação +3. Três fatos sugerem a formação de ligações covalentes:
O tamanho reduzido e sua elevada carga favorecem a covalência.
A soma das três primeiras energias de ionização é muito grande, o que também favorece a covalência.
Os valores das eletronegatividades são maiores que os dos grupos 1 e 2, e quando os elementos do grupo 3 se combinam com outros elementos, a diferença de eletronegatividade não deverá ser muito grande.
Muitos compostos simples dos demais elementos, tais como AlCl3 e GaCl3 são covalentes quando anidros. Porém, Al, Ga, In e Tl formam íons quando em solução. O tipo de ligação formada depende do que é mais favorável em termos de energia essa mudança de covalente para iônico ocorre porque os íons são hidratados e a quantidade energia de hidratação liberada excede a energia de ionização.
O boro é consideravelmente menor que os demais elementos. Os raios dos átomos não podem ser comparados a rigor, pois existem muitas diferenças entre os elementos. O boro não é um metal, o gálio tem uma estrutura incomum e nos demais há estruturas metálicas de empacotamento denso. Já os raios iônicos aumentam de cima para baixo dentro do grupo, embora não da maneira regular observada nos grupos 1 e 2. As energias de ionização aumentam da forma esperada (primeira > segunda > terceira). A soma das três energias é muito elevada. O boro não