Distribuição Eletrônica

Resumo da aula referente à: Estrutura eletrônica dos átomos e Tabela periódica

Lembrete: este resumo simplesmente abrange o assunto para melhor entendimento é necessário consultar a bibliografia citada:
- Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente
Peter Atkins e Loretta Jones (Capítulo 1)

Distribuição dos elétrons no átomo: Camadas eletrônicas
Por terem cargas opostas, os elétrons e os prótons se atraem mutuamente. E, quanto menor a distância que os separa, maior é a força de atração entre eles. Se existisse apenas essa força de atração, seria de se esperar que os elétrons se chocassem com o núcleo do átomo. Isso não ocorre porque os elétrons estão em movimento ao redor do núcleo, sem perder a energia.
Um grupo de elétrons situado a uma mesma distanciado núcleo pertence a uma mesma camada eletrônica (ou nível eletrônico).
Cada uma dessas camadas foi nomeada com uma letra. Esse modelo de distribuição foi proposto por Bohr (1913). Na tabela a seguir apresenta o numero máximo que cada uma das camadas pode comportar.
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
Numero máximo de elétrons
2
8
18
32
32
18
2

1. Distribuição dos elétrons nas camadas:
Para descobrir como os elétrons se distribuem, devem-se seguir as seguintes regras praticas exemplo: consideremos um átomo do elemento sódio que tem numero atômico 11. Sabe-se que esse átomo possui 11 elétrons em sua eletrosfera.

Primeira: preenchem-se as camadas mais próximas do núcleo com o numero máximo que cada uma delas comporta:
11Na
K
L
M
2
8
1
9F
K
L
M
2
7

15P
K
L
M
2
8
5

Segunda: a última camada de um átomo pode conter, no máximo, 8 elétrons:
19 K
K
L
M
N
2
8
8
1

Ressaltando: como a última camada pode apresentar no máximo 8 elétrons, passamos 1 elétron para a camada seguinte.

Terceira: As camadas N e O comportam no máximo 32 elétrons. Porém, se uma delas corresponder a penúltima camada não poderá ter mais de 18 elétrons:

56Ba
K
L
M
N