Ion Complexo

participação direta de íons H+ ou OH-. Por exemplo: Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ (a) Sn2+ + 2 Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+ (b) 2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I- (c) A segunda categoria é a das titulações baseadas em reações onde há participação direta do íon H+ ou OH-. Por exemplo. Fe2+ + VO43- + 6 H+Fe3+ + VO2+ + 3 H2O (d) 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O (e) 6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O (f) As características particulares são: a)As…

O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de oxido de prata, que por sua vez reage com o amoníaco originando o íon complexo diaminoprata [Ag (NH³)²]*. As preparações que ocorrem na preparação no reagente de Tollens podem ser traduzidas pelas seguintes equações químicas: 2 Ag NO³(aq)+2 NaOH(aq) --- Ag²O(s) + H²O(l)+2 NaNO³(aq) Ag²O(s) + 4 NH³(aq) +…

NICl2 Realizados os testes com as três substâncias observou-se que: O íon Fe3+, derivado da solução de FeCl3 , apresentou coloração amarelada, sem precisar de algum tipo de revelação.(reage com o oxigênio). O íon Cu2+, derivado da solução de CuSO4 , após relevação com amônia, apresentou coloração azulada. O íon Ni2+, derivado da solução de NiCl2, ao ser revelado pela dimetilglioxima, apresentou coloração rósea. O íon Fe3+ pôde ser observado sem nenhum tipo de revelação. Porém,…

pálido lentamente torna-se amarelo-verde na formação de um complexo cloreto de cobre. When concentrated ammonia solution is added, copious quantities of white smoke are produced, heat is generated and the yellow-green complex turns into a very dark blue copper ammonia complex. Quando a solução concentrada de amoníaco é adicionado, grandes quantidades de fumaça branca são produzidos, o calor é gerado e as voltas verde-amarelo complexo em um complexo de amônia azul muito escuro cobre. The…

da formação de um complexo solúvel colorido; e Método de Fajans, que determina o ponto final através de indicadores de adsorção. 1 - VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO 1.1 - Introdução As reações de complexação são muito utilizadas na Química Analítica. Um dos primeiros usos dessas reações se deu na titulação de cátions. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análises gravimétricas ou em titulações de precipitação. Os reagentes formadores de complexos mais úteis…

cátions do grupo III-------------------------------- 51 Equações das reações dos cátions do grupo IV------------------------------- 56 Equações das reações dos cátions do grupo V-------------------------------- 58 Compostos de Coordenação (Íons Complexos)-------------------------------- 59 Referencias Bibliográfica----------------------------------------------------------- 65 HISTÓRICO DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA As origens dos procedimentos analíticos modernos situam-se no…

referência de cor. Dilua, com água destilada, o restante da solução que se encontra no béquer, para aproximadamente 100 mL e anote a nova cor da solução. O íon Cu2+, na forma [Cu(Cl)4]2- , apresenta cor amarela em solução aquosa. Quando alguns desses cloretos são substituídos por H2O, devido a diluição da solução, a cor muda para verde. Esses complexos apresentam estrutura tetraédrica, sendo possível as seguintes espécies em solução: [Cu(Cl)4]2- ; [Cu(Cl)3H2O]- ; [Cu(Cl)2(H2O)2] e…

Relatório de Química Inorgânica R3. Complexos de cobre(II) e algumas reações do íon cobre(II) 1. Obtenção dos complexos K2[Cu(ox)2].2H2O. Reagente / Produto Peso Cor MM Nº de mol CuSO4 K2C2O4.H2O K2[Cu(ox)2].2H2O Peso Teórico de K2[Cu(ox)2].2H2O: Rendimento: 2.1. Purificação do ácido acetilsalicílico por cristalizações sucessivas. Princípio Ativo Peso Cor / Aspecto MM Teste I2/ I- AAS /…

átomo metálico nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 1.1) Quais dos compostos acima obedecem a Regra do Número Atômico Efetivo? 1.2) Explique o trabalho de Werner que mostrou as diferentes valências em um mesmo complexo. 2) O íon complexo [PtCl4]2- é quadrado - planar e diamagnético, já o [NiCl4]2- é tetraédrico e paramagnético. Explique usando a TLV a formação das ligações nesses dois complexos. 3)…

Campo Cristalino 1.1 Introdução O comportamento de Íons imersos em uma rede cristalina, é um fenômeno que pode ser justificado por muitas teorias, escolhemos a teoria do campo cristalino para estudo deste fenômeno. Neste trabalho fizemos uso do íon positivo Mn+2 (cátion dopante) inserido em uma amostra cristalina. Imerso em uma amostra cristalina, o cátion dopante atrai para si íons negativos (ligantes) presentes naquela amostra, que se arranjam de forma poligonal em volta do…