Ion Complexo

Biscoli RGM:27033 Ricardo Ribeiro Fernandes RGM:27043 NAVIRAÍ-MS SET 2014 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE NAVIRAÍ Curso de Licenciatura em Química EVIDENCIANDO O EFEITO DO NÚMERO DE LIGANTES SOBRE A COR DOS COMPLEXOS DE COORDENAÇÃO Relatório de atividade experimental desenvolvida como parte da avaliação da disciplina de Inorgânica II do Curso de Licenciatura em Química, Unidade Universitária de Naviraí, Docente/Professor Ademir dos anjos,…

2013, sob orientação da professora Msc. Beatriz Nogueira da Cunha. CERES OUTUBRO 2013 I – INTRODUÇÃO A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L --- ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: Kf = [ML]/[M].[L] É possível construir uma curva de…

cloreto de cobalto II hexahidratado por meio de reações de oxirredução e de substituição. Determinar algumas propriedades do composto sintetizado e calcular o rendimento da reação. 1.2. Fundamentos teóricos: Em 1693, Alfred Werner estudou vários complexos. O cloreto de hexamincobalto (III) e o pentamincobalto (III) foram dois dos escolhidos por Werner e Jorgensen no estudo dos compostos de coordenação, o que resultou, mais tarde, na teoria de coordenação de Werner. Segundo seu…

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO INTRODUÇÃO Compostos de coordenação é um termo usado simplesmente para designar um complexo neutro ou um composto iônico. Consistem, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é denominado número de coordenação e pode ser determinado quando observada a fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não…

constante de equilíbrio e que ocorra rapidamente. Isto é, cada adição de titulante deve ser completamente e rapidamente consumida pelo analito até que este acabe. As titulações mais comuns são baseadas em reações ácido-base, oxidação-redução, formação de complexo e precipitação (HARRIS, 2005). O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analito (titulado). Este ponto é o ponto…

elemento de transição níquel (Ni) é um metal dúctil, resiste a corrosão, duas vezes mais abundante que o cobre na camada terrestre. Encontrado na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é íon ou molécula que pode ter existência independente e devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para formação de ligação com o átomo metálico ou central (ATKINS,…

significa que o H2SO4 tem uma tendência maior em doar um próton para a água do que o íon hidrônio H3O+ em doar um próton para o íon HSO4− Portanto, o H2SO4 é um ácido mais forte que o H3O+. Esta análise pode, analogamente, ser feita com relação às bases presentes no meio reacional. Verificamos que a base HSO4− tem menor tendência de receber um próton do que H2O, a outra base presente na reação. Isto nos permite concluir que o íon hidrogenosulfato, HSO4− , é uma base mais fraca do que a…

oclusão de substâncias estranhas durante o processo de formação do cristal. Pós-precipitação: ocorre na superfície do primeiro precipitado após a sua formação, ocorre com substâncias pouco solúveis que formam soluções supersaturadas, têm usualmente um íon em comum com o precipitado inicial. - Diferenças entre a co-precipitação (cp) e a pós-precipitação (pp): Na pp a contaminação aumenta com o tempo de contato do precipitado com a solução-mãe,na cp a contaminação diminui. Na pp a…

Determinação Qualitativa do Íon Níquel em Amostras Metálicas Niqueladas AUTORES: Ferreira, A.; Cavalcante, K. S. B.; Ferreira, R. M.; Vasconcelos, N. L. S.; Lavra, T. E-MAILS: drikzinha_@hotmail.com; kiany@ifma.edu.br; ferreira.rayse@gmail.com; ndsocorro@ifma.edu.br; thays_lavra@hotmail.com. RESUMO: O trabalho apresentado trata da identificação do íon Níquel em amostras metálicas niqueladas: clipes e cordas de guitarra, como proposta experimental para o ensino de Química Analítica Qualitativa

Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa. As reações de formação de complexos ocorrem pela substituição de moléculas de…