experiencia de mudança de cor com cobre e cobalto

A experiência
a) Pese cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com uma proveta 8 a 10 mL de HCl 3 mol/L e adicione ao béquer que contem o sal de cobre. Agite a solução e anote a sua cor. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio, para servir de referência de cor. Dilua, com água destilada, o restante da solução que se encontra no béquer, para aproximadamente 100 mL e anote a nova cor da solução.
O íon Cu2+, na forma [Cu(Cl)4]2- , apresenta cor amarela em solução aquosa. Quando alguns desses cloretos são substituídos por H2O, devido a diluição da solução, a cor muda para verde. Esses complexos apresentam estrutura tetraédrica, sendo possível as seguintes espécies em solução: [Cu(Cl)4]2- ; [Cu(Cl)3H2O]- ; [Cu(Cl)2(H2O)2] e [CuCl(H2O)3]+ .
b) Adicione, aos poucos, uma solução aquosa de amônia 6 mol/L na solução de CuCl2(aq) , que se encontra no tubo de ensaio, até aparecer um precipitado azul claro.
O íon Cu2+(aq) reage com a solução aquosa de amônia para produzir o ppt azul claro de Hidróxido de Cobre(II).
c) Continue adicionando a solução aquosa de amônia 6 mol/L, até formar uma solução azul escura.
Hidróxido de cobre reage com o excesso da solução aquosa de amônia para formar o complexo tetraamincobre (II), de cor azul escuro.
d) Adicione, vagarosamente e sob agitação, ácido acético até ocorrer alguma mudança na solução. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio e adicione ao tubo uma gota de solução de ferrocianeto de potássio. Observe a presença de um ppt rosado.
Ácido acético destrói o complexo anterior, produzindo o íon Cu2+(aq) . Esse íon reage com o íon complexo Hexacianoferrato (II), produzindo um precipitado rosa intenso de Hexacianoferrato (II) de cobre (II).

A reação
O Princípio de Le Chatelier diz que quando é causado algum tipo de perturbação num sistema em equilíbrio, este se deslocará no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando retornar ao estado de