Química analítica - Equilíbrio Químico

Introdução
Um equilíbrio químico é a situação em que a velocidade de uma reação é proporcional à concentração dos reagentes. A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. aA + bB cC + dD No momento do equilíbrio, as concentrações [A], [B], [C], [D] são constantes, mas não necessariamente iguais.

Objetivo
Observar a influência da concentração de produtos e reagentes sobre o equilíbrio químico. Estudar de acordo com o princípio de Le Chatelier utilizando os fatores concentração e temperatura. Observar a influência de produtos e reagentes, e para onde o equilíbrio se desloca.

Materiais e Métodos
I – Equilíbrio envolvendo variação de acidez
Material:
14 tubos de ensaio Pipeta Cromato de potássio (K2CrO4) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) Ácido clorídrico diluído (HCl) Hidróxido de sódio diluído (NaOH) Ácido sulfúrico diluído (H2SO4) Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH) Hidróxido de potássio diluído (KOH) Ácido acético diluído (CH3CO2H) Álcool etílico (CH3CH2OH)

Procedimento:

Separa-se 14 tubos de ensaio divididos em pares. Adicionam-se 10 gotas de cromato de potássio de cor amarela em 7 tubos de ensaio e 10 gotas de dicromato de potássio de cor laranja nos 7 tubos de ensaio restantes. Adiciona-se 5 gotas de HCl diluído em um par de tubos, agita-se e observa-se o que ocorre. Nos 6 pares de tubos restantes ( 12 tubos, onde 6 contém cromato de potássio e 6 contém dicromato de potássio), adiciona-se em cada um dos pares, respectivamente : NaOH diluído, H2SO4 diluído, NH4OH concentrado, KOH diluído, ácido acético diluído e álcool etílico. Observa-se a coloração das