Iodo No Sal

entre zinco metálico e iodo sólido Vitória da Conquista Março 2014 Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia- IFBA Campus de Vitória da Conquista Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Inorgânica I Docente: Ms. Tancredo Fontineles Discente: Dalvani Silva Duarte Objetivos Geral   Identificar a ocorrência de uma reação química; Coletar o produto formado. Específico       Estudar a reação entre zinco e iodo; Entender o…

quais eles controlam o crescimento e o desenvolvimento, a reprodução e as características sexuais. Eles influenciam a maneira como o organismo utiliza e armazena a energia. Além disso, os hormônios controlam o volume de líquido e as concentrações de sal e de açúcar no sangue. Assim que são transportados pelo sangue, os hormônios vão atuar em áreas especificas do nosso organismo. Pode-se dizer que os hormônios trabalham como mensageiros que transmitem ordens com endereços e destinatários…

Sais de Cálcio ( Ca++ ) ~Participam da constituição dos ossos e dos dentes. Os fosfatos de cálcio constituem um dos principais componentes químicos do tecido ósseo, contribuindo para a rigidez característica dos ossos e para o fortalecimento dos dentes. O Ca++ atua também nos mecanismos de coagulação do sangue e de contração dos músculos. ~ Sais de Ferro ( Fe++ ) ~ Esses sais participam da constituição da hemoglobina, pigmento respiratório presente nas hemácias ou glóbulos vermelhos…

suporte para fixar o Termômetro, Tela de Amianto, Garra de metal, Tripé, Bastão de vidro. 2- Béquer de 100 ml, Vidro de relógio, Tela de Amianto, Bico de Bulsen. 3- Recipiente qualquer, Bastão de vidro, Termômetro. REAGENTES: 1- Gelo 2- Iodo 3- Sal, Gelo, Álcool 1- Observação da temperatura de fusão e ebulição da água pura. Foi montada toda aparelhagem conforme a figura, adicionamos cubos de gelo dentro do Béquer de 100ml foi introduzido o termômetro fixado em um…

-Espátula -Proveta -Pipeta -Funil -Balança digital -Agitador e aquecedor magnético - Acetato de sódio hidratado (CH3COONa.3H2O) - Água -Ácido sulfúrico (H2SO4) - Cloreto de amônio (NH4Cl) - Nitrato de sódio (NaNO3) -Etanol -Éter de petróleo -Iodo Procedimentos: Experimento 1 Solução supersaturada -Pesar na balança digital com vidro de relógio 1,5g de acetato de sódio triidratado e medir 0,5 mL de água em uma pipeta graduada. Dissolver esse soluto com a água em um…

Sulfato de Cobre: um sal hidratado. Sais Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos sais: Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.  Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.  Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.  Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado…

A IMPORTÂNCIA DOS ALIMENTOS. Os alimentos que ingerimos geralmente são formados por uma mistura de substâncias. Entre elas destacam-se a água, os sais minerais, as proteínas, os carboidratos, os lipídios e AS VITAMINAS. Todas essa substâncias são necessárias para a manutenção da vida. ALIMNENTOS :Substâncias que promovem o crescimento, o reparo dos discastes físicos e fornecem energia para as varias funções vitais. À Água O corpo humano adulto é composto de aproximadamente 65% de água

(cal viva) BaO - óxido de bário (barita) CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita) FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso). Reações: Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O ---->2NaOH K2O + H2O ----> 2KOH³ CaO + H2O ----> Ca(OH)2 FeO + H2O ----> Fe(OH)2 Na2O…

Teoricamente: O ácido ascórbico é um redutor, portanto deve reduzir o iodo (I2) para iodeto (I-). Visualmente notamos que a cor castanha escura (do iodo em solução com solventes polares como água e etanol) deve desaparecer (o iodeto é incolor). Por sua vez, como o cloro (Cl2) é um oxidante mais forte (com potencial de redução maior) que o iodo, vai oxidar o iodeto e a solução incolor voltará a ser castanho devido ao iodo produzido. Cálculos das energias das reações: •Energia da

VALE DO RIO DOS SINOS Ciências Exatas e Tecnológica Disciplina de Química Geral RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL 1. Experimento 1: Cor da chama na presença de sais 2. Experimento 2: Caracterização da solubilidade 3. Experimento 3: Reações químicas 1.1 Cor da chama na presença de sais Materiais e reagentes utilizados: * Cloreto de sódio * Cloreto de potássio * Cloreto de bário * Cloreto de estônio * Cloreto cálcio * Palito …