Oxidos

Sumário

Introdução...............................................................................................................,...2
Desenvolvimento 3
Óxidos Básicos 3
Óxidos ácidos ou Anidridos 4
Óxidos Anfóteros 5
Óxidos Neutros 6
Óxidos duplos ou mistos 6
Peróxidos 6
Superóxidos 7
Óxidos de ametais 7
Conclusão 8
Bibliografia 8

• Introdução.

Neste presente trabalho falaremos dos óxidos, que são compostos binários em que um dos elementos é o oxigénio, os óxidos obedecem a dois critérios. Estrutura e propriedades químicas, que podem ser óxidos iónicos ou com valente e quanto a propriedade química. Podem ser óxidos ácidos, básicos, anfóteros, peróxidos superóxidos. E o óxido em que o elemento ligado ao oxigénio é um ametal e possuem uma estrutura molecular. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

* Na2O - óxido de Sódio
* CaO - óxido de cálcio (cal viva)
* BaO - óxido de bário (barita)
* CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)
* Cu2O - óxido de cobre(I) (óxidocuproso/cuprita)
* FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de industrialização através da queima dos combustíveis, são substânciasnocivas, considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar vários danos ao ambiente.

• Desenvolvimento

Óxidos