Óxidos

Introdução
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Classificação dos óxidos
-Óxidos ácidos ou anidridos: São óxidos moleculares que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água. Os óxidos ácidos, como são obtidos a partir dos ácidos, pela retirada de água, são denominados de anidridos de ácidos. Exemplos:H2SO4 - H2O = SO3 (anidrido sulfúrico)
H2SO3 - H2O = SO2 (anidrido sulfuroso)
H2CO3 - H2O = CO2 (anidrido carbônico)

-Óxidos básicos: São óxidos iônicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.
Exemplo:CaO + H2O →
CaO + H3PO4 →

-Óxidos anfóteros: São óxidos que podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido. Exemplos: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO e PbO2.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

-Óxidos neutros ou indiferentes: São óxidos que não reagem com água, base ou ácido.
São basicamente três óxidos: CO, NO, N2O.

-Óxidos duplos ou mistos: Óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.
Exemplos:Fe3O4 → FeO . Fe2O3
Pb3O4 → 2PbO . PbO2
-Peróxidos: Os peróxidos são formados pelos elementos hidrogênio, metais alcalinos e alcalino-terrosos, sendo apenas o H2O2 molecular e os demais iônicos.
H2O2 → peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
Na2O2 → peróxido de sódio
CaO2 → peróxido de cálcio
Os peróxidos que reagem com: água, produzindo base e peróxido de hidrogênio; ácido, produzindo sal e peróxido de hidrogênio.
-Superóxidos: Os superóxidos são óxidos iônicos que possuem valência -1/2. São formados pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A nomenclatura de um superóxido é semelhante à dos óxidos, bastando substituir