Óxidos

Óxidos
São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos mais eletronegativos.
Observação:
Os compostos OF2 e O2 F2 não são considerados óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos formados por ametais ligados ao oxigênio são óxidos moleculares e tem seu nome estabelecido pela seguinte regra:
Prefixo que indica a quantidade de O
(mono, di, tri...)

+ óxido de + prefixo que indica a quantidade de outro elemento
(mono, di, tri...)

Exemplo:
CO : monóxido de carbono
SO2: dióxido de enxofre
SO2 : trióxido de enxofre
Cl2 O7 : heptóxido de dicloro
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Os óxidos formados por metais são óxidos iônicos e neles o oxigênio apresenta carga -7.
Nomenclatura: ácido de nome do elemento

Exemplo:
NaO: óxido de sódio
Cu2 O: óxido de cobre I
CaO: óxido de cálcio
Fe2 O3 : óxido de Ferro III

Classificação dos óxidos
Os óxidos são classificados de acordo com a presença da água, bases e ácidos.

Óxidos básicos
Apresentam caráter iônico em que o metal terá geralmente carga +1 e +2
Exemplo: Na O, BaO

Óxido básico
+ água -> base
(Na O + H O -> 2NaOH)
+ ácido -> sal + água
(Na O + H SO -> Na SO + H O)

Óxidos Ácidos
Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais.
Exemplo: CO ,SO ,N O
Óxido ácido
+ água -> ácido
(SO + H O -> H SO )
+ base -> sal + água
(SO + NaOH -> SO + NaOH)
(Na SO + H O)

Óxidos Neutros
São covalentes, isto é, formado por ametais, e não reagem com água, ácido, ou base.
Exemplo:
CO: monóxido de carbono
NO: monóxido de nitrogênio
N O: monóxido de dinitrogênio

Óxidos Anfóteros
Comportam-se como óxidos básicos ou óxidos ácidos.

Óxidos Anfóteros
+ ácido -> sal + água
+ base -> sal + água

Os óxidos anfóteros mais comuns são: ZnO e ClO

Óxidos duplos (ou mistos)
Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Geralmente segue a