I2 Solido I2 Gasoso

FUVEST - 2a Fase (08/01/2001) Química QUÍMICA 01. Uma mistura de carbonato de amônia e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25ºC, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de…

chama brilhante. Reage explosivamente com o hidrogênio, mesmo em baixas temperaturas. Pode inclusive formar compostos com alguns gases nobres (criptônio, xenônio, radônio). Com água, forma facilmente o ácido fluorídrico (HF). O Iodo é um halogênio, sólido brilhante, de cor azul escuro. Em temperaturas usuais, volatiliza-se em um gás azul-violeta de odor irritante, possui uma massa atômica de 126,90u e número atômico 53, com ponto de fusão de 114°C e de ebulição de 182°C com densidade de…

determinada experimentalmente, ou seja, a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo desloca o ânion do ametal menos reativo. Os halogênios formam substâncias simples diatômicas, ou seja, suas moléculas são constituídas por dois átomos: F2, Cl2, Br2, I2. Reatividade entre os ametais em ordem decrescente F > O > Cl > Br > I > S > N > P > C O Bomo caracteriza-se por sua elevada capacidade de oxidação, responsável pela facilidade para combinar com…

flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é um sólido. No caso da molécula de iodo, por exemplo, as interações intermoleculares de London são mais intensas, quando comparadas às moléculas formadas pelos outros elementos do mesmo grupo, por isso, o iodo é sólido à temperatura ambiente. Objetivos: Comprovar o poder oxidante do cloro, frente ao bromo e ao iodo. Comprovar que a força oxidante segue a ordem Cl2 > I2 > Br2 e para a força redutora I- > Br-…

produzida nesse processo é: A) 8 g. B) 16 g. C) 17 g. D) 32 g. 2) (UFMG – 2008) O teor de cloro em água sanitária pode ser determinado por meio de duas reações químicas, como representado nestas equações: 2KI(aq) + Cℓ2(aq) → 2KCℓ(aq) + I2(aq) I2(aq) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq) Para se determinar o teor de cloro, uma amostra de 100 mL de água sanitária foi analisada. Nesse processo, foram gastos 0,1 mol de Na2S2O3 para reagir, completamente, com o iodo produzido…

_____________ NOTA: _____________________ 1) (Fuvest-SP) Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto se estabelece o equilíbrio: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) cuja constante é igual a 1,0 . 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições? a) 0,0,2. d) 1/6,1/6,5/6. b) 1,1,10. e) 1/11,1/11,10/11. c) 1/6,1/6,5/3. 2) (Cesgranrio-RJ) Assinale,…

Objetivos Comprovar,experimentalmente, que as reações de deslocamento entre ametais ocorrem segundo a fila de reatividade desses elementos químicos. Verificar algumas propriedades dos halogênios (Cl2 ; Br2 ; I2 ) Introdução Teórica No experimento anterior, trabalhamos com as reações de deslocamento entre metais. Agora faremos o mesmo com os ametais (Não metais). A série ou fila de reatividade dos ametais dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade

compostos são usados em filmes fotográficos, agentes para fumigação, tratamento de água, medicamentos, etc. Iodo: O iodo é um elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 massa atomica 126,9 . À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido é negro e lustroso, que possui leve brilho metálico, se sofrer evaporação se transforma em um gás de coloração violeta e odor irritante. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos…

aquecimento, ao substituir o acido sulfúrico por acido fosfórico concentrado ao aquecer formasse o brometo de hidrogênio. Iodeto (I-) O iodo é um elemento químico de símbolo I, pertencente ao grupo dos halogênios. À temperatura ambiente, o iodo é um sólido altamente volátil, de aspecto e coloração quase negra. O iodo é muito pouco solúvel na água, mas altamente solúvel em compostos como o dissufleto de carbono, tetracloreto de carbono e clorofórmio, aos quais confere coloração violeta.…

houve a emissão de um gás violeta que se cristalizou em contato com o vidro relógio contento água. Conclusão: Houve transformação física do Iodo, que passou de sólido para gasoso e após tornou-se sólido através da sublimação que é a mudança do estado sólido para o gasoso ou o contrário, sem passar pelo estado líquido. Reação: I2(s) ↔ I2(g) c) Perda da água de cristalização Experimento prático: Aquecemos uma pequena quantidade de CuSO4.5H2O em um tubo de ensaio, após o resfriamento…