I2 Solido I2 Gasoso

é o estudo das substâncias, composições, propriedades, elementos e também das reações. Todas as substâncias são feitas de matéria, que é tudo o que tem massa e ocupa espaço, e manifesta-se como matéria ou energia, podendo estar no estado sólido, líquido ou gasoso. O átomo é a unidade funcional da matéria, sendo a menor partícula de um elemento. O átomo é composto por um núcleo central contendo prótons, que tem carga positiva, e nêutrons, que não possuem carga, já os elétrons ficam em…

endotérmicas espontâneas (como a reação entre amônia e água formando a base fraca hidróxido de amônio – NH4OH); assim como há reações exotérmicas que não ocorreriam se uma fonte de ignição não fosse adicionada (como a reação entre hidrogênio e oxigênio gasosos formando água). Entalpia Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica. É representada por: H A variação da entalpia de um sistema é o calor liberado ou…

domésticos é o íon hipoclorito, OCl-. Os alvejantes sólidos, normalmente na forma granulada, consistem essencialmente de uma mistura de hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2 e cloreto básico de cálcio, CaCl2.Ca(OH)2.H2O. Um pouco de CaO normalmente é encontrado nessas formulações. Por outro lado, as soluções preparadas com hipoclorito de sódio, NaOCl, contêm NaOH e NaCl como estabilizantes. O poder alvejante e oxidante em produtos alvejantes sólidos ou na forma de soluções é expresso em…

que apresentem adequadas condições sanitárias. (121.003-3 / I1) 21.4. Para os trabalhos realizados em regiões pantanosas ou alagadiças, serão imperativas as medidas de profilaxia de endemias, de acordo com as normas de saúde pública. (121.004-1 / I2) 21.5. Os locais de trabalho deverão ser mantidos em condições sanitárias compatíveis com o gênero de atividade. (121.005-0 / I1) 21.6. Quando o empregador fornecer ao empregado moradia para si e sua família, esta deverá possuir…

Para equilíbrio em sistema heterogêneo, a adição de sólido (C(s)) não altera o estado de equilíbrio, pois a concentração do sólido é constante e não depende da quantidade. Observação Tudo o que foi discutido para a concentração também é válido para as pressões parciais em sistemas gasosos. Por exemplo: H2(g) + I2(g) 2 HI(g) - Aumento na pressão parcial de H2 ou I2, o equilíbrio desloca-se para a direita. - Diminuindo a pressão parcial de H2 ou I2, o equilíbrio desloca-se para a…

IRLA PEREIRA DE SOUZA JULIANE ADRIANO RIOS IZABELLA S. MONTEIRO RELATÓRIO VIII ESTADOS: SÓLIDO, LIQUIDO E GASOSO Cruz das Almas - BA Fevereiro - 2014 IRLA PEREIRA DE SOUZA JULIANE ADRIANO RIOS IZABELLA S. MONTEIRO RELATÓRIO VIII ESTADOS: SÓLIDO, LIQUIDO E GASOSO Trabalho apresentado à Docente Jacira como requisito para avaliação parcial da Disciplina CET 066 -…

sulfúrico em quantidade suficiente para que o tubo de vidro mergulhasse apenas cerca de meio centímetro. Nos balões (E) e (F) uma pequena quantidade de areia (cerca de 1cm de altura) foi inserida. Pesou-se cerca de 12g de permanganato de potássio sólido, que foi colocado no balão gerador (B). Colocou-se cerca de 50 mL de ácido clorídrico concentrado no funil se separação (C) e deixou-se gotejar lentamente ácido sobre o permanganato, controlando a velocidade de borbulhamento do frasco…

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: ESTADOS SÓLIDO E LÍQUIDO RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL: ESTADOS SÓLIDO E LÍQUIDO INTRODUÇÃO. O estado sólido é um dos três estados físicos da matéria que, à diferença do estado líquido e do gasoso, se caracteriza por uma relativa ordenação espacial dos seus átomos numa estrutura a três dimensões (tridimensional). Os corpos sólidos apresentam uma série de propriedades distintas dos líquidos e dos gases. É o caso de sua capacidade

Dê a reação. Foi observado que na reação houve desprendimento de gás e os grânulos, sólidos, estavam separados. 2 – Poder redutor do Zn: 1) Coloque em 3 tubos de ensaio separados, grânulos de Zn e adicione: a) 1,0ml de H2SO4 3M. b) 2,0ml de CuSO4 0,5M. c) 3,0ml de Pb(CH3CO2)2 1M. Analisar e comentar os 3 casos. 1º: nesta reação a solução aqueceu, houve desprendimento de gás e o metal, sólido, se agregou. 2º: nesta reação a solução também aqueceu, não houve…

química, supondo todas no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. A quebra de ligações será sempre um processo ENDOTÉRMICO. 02. Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose 2 etanol + 2 CO2 é: a) 494,60 b) –81,50 c) 81,50 d) –56,20 e) 56,20 Exercícios 01. Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as…