Halogenios

Faculdade de Engenharia de Guaratinguetá

Laboratório de Química Industrial
Relatório 2/3

Preparação e Propriedades dos Halogênios

Professor José Luis Minatti

Karol Oushiro 08483-6 232
Luíza Conejo 07228-6 232
Marcos Muriano 08487-6 232
Marcus Adriano 08112-6 232

Abril e Maio de 2009

Os laboratórios foram divididos em duas partes:

1ª parte: Cloro

Preparação do cloro

Objetivos

Preparar cloro e água de cloro
Verificar algumas propriedades químicas do cloro

Introdução teórica

Os halogênios são extremamente importantes na química inorgânica, pois fazem compostos com praticamente todos os outros elementos; para todos os metais, sejam dos blocos s, d (transição), lantanídeos e actinídeos, os haletos são os principais materiais de partida de síntese de compostos mais elaborados. Como os halogênios possuem a estrutura eletrônica da camada de valência em ns2np5, que é apenas um elétron menor do que a dos gases nobres, os halogênios podem fazer uma ligação covalente, ou formar facilmente ânions X-1.
Em geral, através dos Grupos da Tabela Periódica, existe muita diferença de comportamento do primeiro elemento para com os demais elementos do Grupo, e assim o flúor é especial. O que eles têm em comum é que os halogênios Cl, Br, I, têm uma química que é essencialmente não metálica, embora em alguns casos especiais eles devam possuir algum grau de caráter positivo nos seus compostos.
O cloro, elemento químico de símbolo Cl, número atômico 17 e massa atômica 35,5u, é um gás de alta toxidade à temperatura ambiente. Este elemente encontra-se na serie química dos halogênios, ou grupo 7A da tabela periódica dos elementos. O cloro é um gás verde amarelo denso, formado por moléculas diatômicas, Cl2, sendo aproximadamente 2,5 vezes mais denso que o ar. O cloro já era produzido por eletrólize do ácido muriático