Exerc Cios Liga Es Qu Micas 1

e H2O SiO2 I2 e Fe I2 A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é A) B) C) D) 0 1 2 3 2) (UFMG 2003) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar A) B) C) D) Gasolina Vinagre Etanol Água 3) (UFMG 97) O etanol (álcool etílico, CH3CH2OH) é um líquido menos denso que a água. Ele é usado na limpeza doméstica porque dissolve gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela. O quadro abaixo apresenta cada uma dessas propriedades relacionadas a uma explicação com base nos modelos de interações intermoleculares. Assinale a alternativa que contém uma explicação inadequada para a propriedade relacionada. Propriedade do etanol A) Dissolver gorduras B) Ser mais volátil que a água C) Ser menos denso D) Ser solúvel em água Explicação A molécula do etanol tem uma parte pouco polar As interações intermoleculares são mais fracas no etanol do que na água A massa molar do etanol é maior do que a da água A molécula de etanol forma ligações de hidrogênio com a molécula de água 4) (UFMG 97) Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentam essas outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que não será exibida por um grande número de sólidos. A) B) C) D)

INTRODUÇÃO Forças Intermoleculares são as forças necessárias para uma molécula mudar seu estado físico (de sólido para gasoso, por exemplo). O tipo dessas forças depende da polaridade molecular. O termo polar pode ser usado para descrever uma ligação em que um átomo tem carga parcial positiva e outro com carga parcial negativa. A maioria das moléculas tem ligações polares, assim, a densidade do elétron acumula-se de um lado da molécula, tornando-se, desse lado negativo(excesso de…

maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações…

ar. É necessário o aquecimento brando nesse experimento. Quando o vapor de Iodo é refrigerado no balão de boca larga ele passa do estado gasoso para o sólido. A aparelhagem de resfriamento do experimento inclui um balão de boca larga refrigerado por uma mangueira de látex ligada a uma bomba de água em um béquer com 350 ml de água e duas pedras de gelo. Reações envolvidas MnO2 + 2KI+ 2H2SO4  I2 +K2SO4 + MnSO4 + H2O I2(s) + KI(aq)  I3-(aq) + K+(aq) Questionário 1-…

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Os halogênios apresentam muitas semelhanças de grupo. Todos os elementos possuem sete elétrons em sua camada mais externa e ganham um elétron, formando uma ligação iônica (dando X-) ou formando uma ligação covalente, de forma a completar seu octeto. O flúor é sempre univalente. Como é o elemento mais eletronegativo, sempre apresenta número de oxidação –1. Para os outros elementos são possíveis os números de oxidações de +1, +3, +5 e +7. Os estados de oxidação +4 e…

2 na mesma escala). O estado de agregação desses elementos é variado, sendo o Flúor e o Cloro gasosos, o Bromo líquido e, o Iodo e o Astato sólidos. Todos, a exceção do Astato, possuem atomicidade 2, ou seja, na natureza encontra-se (mesmo que dificilmente, devido a alta reatividade dos halogênios) F2 (gás flúor) e não F, I2 (sólido Iodo) e não l: apenas o Astato é monoatômico (At). A explicação dessa diversidade de estados físicos para um mesmo tipo de elementos está na densidade…

Obtenção Após aquecer uma solução contendo como reagentes 3,051g de iodeto de potássio (KI), 4,021g de dióxido de manganês (MnO2) e 15 ml de acido sulfúrico(H2SO4) 9M, foi possível observar a sublimação do iodo em um gás roxo, que fixou-se posteriormente no fundo do balão em forma de cristais, como mostrado na reação. 2 KI (s) + 2 H2SO4 (aq) + MnO2 (s) → I2 (s) + MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 2 H2O (l) Isso ocorre, porque os pontos de fusão e vaporização do iodo são muito próximos,…

Matos Data da prática: 05/11/2014 Data de entrega do relatório: 10/10/2014 Novembro, 2014 1. Introdução Os elementos flúor, bromo, iodo e astato são coletivamente chamados de halogênios. Nas reações químicas exibem basicamente propriedades oxidantes ao adicionar um elétron à última camada. Suas propriedades redutoras não são bastante evidentes e estão totalmente ausentes no caso do flúor. O poder oxidante dos halogênios aumenta com o decréscimo do raio atômico. Como oxidante,…

OBJETIVO Estudar uma reação de adição de halogêneo. MATERIAL Erlenmyer, tela metálica, tira de papel sulfite, bico de bunsen. REAGENTES Iodo sublimado (I2) PROCEDIMENTO 1- Imprima sua digital numa das extremidades do papel. 2- Aqueça levemente o Erlenmeyer. 3- Após o aquecimento, coloque um cristal de I2. 4- Espere a formação dos vapores de I2 e coloque a tira de papel com sua digital imersa nesse vapor. 5- Aguarde uns 30 segundos. Retire o papel e observe a digital…

Conforme se desce no grupo, a “polarizabilidade” do átomo aumenta pelo ganho de novos níveis energéticos mais distantes ao núcleo o que favorece a interação de Wan-der-Walls o que justifica termos o bromo como líquido e o iodo como sólido.[2] O poder oxidante destes elementos é alto e podem ser reativos entre si, oxidando ou reduzindo elementos do próprio grupo. [2] Uma vez que no estado fundamental formam compostos X2, onde X é um halogênio, a molécula possui grande caráter apolar…