Relatorio Forças Intermoleculares

INTRODUÇÃO
Forças Intermoleculares são as forças necessárias para uma molécula mudar seu estado físico (de sólido para gasoso, por exemplo). O tipo dessas forças depende da polaridade molecular.
O termo polar pode ser usado para descrever uma ligação em que um átomo tem carga parcial positiva e outro com carga parcial negativa. A maioria das moléculas tem ligações polares, assim, a densidade do elétron acumula-se de um lado da molécula, tornando-se, desse lado negativo(excesso de elétrons), e deixando a parte oposta positiva (falta de elétrons).
Para prever se uma molécula é polar, preciso considerar se a molécula apresenta ligações polares, e como essas ligações estão posicionadas. Moléculas diatômicas entre átomos com eletronegativamente distintos são polares; já moléculas entre átomos iguais eletronegativamente, são apolares. Para definir quando a molécula é polar ou não, tendo elementos diferentes pode-se considerar a geometria pela teoria VSEPR, fazendo vetores apontando para o átomo mais eletronegativo. Se os vetores se anularem, essa molécula é apolar; do contrário, é polar.
As forças intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as Dispersões do London, ou Ligação de Van der Waals, que são as forças intermoleculares mais fracas, e mais facilmente rompidas, o que faz seus pontos de ebulição e fusão serem baixos. Essas forças, embora a única presente em moléculas apolares, também está presente em moléculas polares. Quando se tem polaridade, também está presente a força dipolo-dipolo, ou dipolo permanente, que, mais forte que a Dispersão de London, apresenta maior ponto de fusão e de ebulição. Um caso específico do Dipolo-Dipolo são as Ligações de Hidrogênio, que estão presentes quando o hidrogênio faz ligações com o Oxigênio, Flúor ou Nitrogênio.
Apesar das Ligações de Hidrogênio ser a mais forte das forças intermoleculares, ainda é inferior as forças de ligações moleculares, como a iônica, a sólida e a covalente.
Na solubilidade, é