Força Intermolecular Relatório de aula prática

FACULDADE CATÓLICA SALESIANA DO ESPÍRITO SANTO
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA I

LARISSA DA SILVA KREBEL (ENGENHARIA CIVIL)
GEOVANI BATISTA DA SILVA (ENGENHARIA CIVIL)

VITÓRIA – 10/2013

INTRODUÇÃO

Nesta aula prática, foi abordado um tema muito importante e constante em nossas vidas e em nosso dia a dia, a Força Intermolecular. Quando duas ou mais moléculas se aproximam, há uma interação de seus campos magnéticos, o que faz surgir uma força entre elas, como se fossem ímãs. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e no caso das polares, de quão polares elas são.

OBJETIVOS

Analisar o motivo de substâncias diferentes interagirem entre si e apresentarem um resultado diferente entre elas e outras substâncias que também reagem entre si, formando outro resultado diferente (produto).

MATERIAIS:

- Tubos de ensaio
- Capela
- Água Destilada
- Tetracloreto de Carbono
- Iodo sólido
- Água de Cloro
- Álcool Etílico

METODOLOGIA

Em um tubo de ensaio, foram colocados 2 ml de água destilada e 1 ml de tetracloreto de carbono, e pôde-se concluir que o tetracloreto de carbono é apolar, e a água, polar. Chegamos a essa conclusão pois o tetracloreto de carbono não interagiu com a água, tendo, assim, duas fases no tubo. E a água é uma molécula polar.
Em outro tubo de ensaio, foram colocados 2 ml de água e 1 bolinha de Iodo. Nesse passo, foi possível a percepção de que o Iodo é apolar em água, visto que não houve interação, havendo duas fases distintas. E a água é polar.
Em um terceiro tubo de ensaio, foram colocados 2 ml de tetracloreto de carbono e uma bolinha de Iodo. Nesse caso, o tetracloreto de carbono e a bolinha de iodo interagiram entre si, dando origem a uma única fase. Sendo assim, com base nas conclusões dos tópicos acima, de que o tetracloreto de carbono e o iodo são apolares,