Reatividade de ametais

TÍTULO: REATIVIDADE DE AMETAIS, DESLOCAMENTO ENTRE AMETAIS E PROPRIEDADES DOS HALOGÊNIOS

OBJETIVO Comprovar experimentalmente através da fila de reatividade dos ametais, a ocorrência do deslocamento entre este tipo de elemento.

INTRODUÇÃO A reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. Nas reações de deslocamento, a reatividade química é o critério de ocorrência que usamos. Quando um elemento toma o lugar de outro num determinado composto, temos uma reação de deslocamento.
Os ametais são elementos com tendência a receber elétrons, formando ânions, pois possuem alta eletronegatividade. Isso significa que em reações eles sofrem redução, e consequentemente provocam a oxidação de outras espécies químicas (1)
A reatividade comparativa dos ametais pode ser determinada experimentalmente, ou seja, a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo desloca o ânion do ametal menos reativo.
Os halogênios formam substâncias simples diatômicas, ou seja, suas moléculas são constituídas por dois átomos: F2, Cl2, Br2, I2.
Reatividade entre os ametais em ordem decrescente
F > O > Cl > Br > I > S > N > P > C
O Bomo caracteriza-se por sua elevada capacidade de oxidação, responsável pela facilidade para combinar com outros elementos e dissolver-se em numerosos compostos orgânicos, como álcool, o clorofórmio e o tetracloreto de carbono. A propriedade oxidante do bromo é também responsável pela liberação de uma elevada quantidade de calor em reações com determinados elementos, como o fósforo e o alumínio, com risco de explosões. O elemento pertence ao grupo dos não metais halogênios, sendo o único líquido na temperatura ambiente. É um líquido pesado, de boa fluidez, marrom avermelhado. É volátil na temperatura ambiente, produzindo um vapor de odor bastante desagradável. Facilmente solúvel em água e em dissulfeto de carbono. Quimicamente menos ativo que o cloro e mais que o iodo. Combina-se facilmente com muitos elementos e tem uma