Hidróxido Anfótero De Estanho

ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico. MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico. Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico. • Óxidos Anfóteros: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio • Óxidos Neutros: CO óxido de carbono II NO óxido de nitrogênio II N2O óxido de nitrogênio I H2O • Óxidos Duplos, Salinos ou…

cianeto NO3-: nitrato SO42-: sulfato CO32-: carbonato Base NaOH: hidróxido de sódio KOH: hidróxido de potássio NH4OH: hidróxido de amônio Ca(OH)2: hidróxido de cálcio Cátion Na+: sódio K+: potássio NH4+: amônio Ca2+: cálcio Al3+: alumínio Cu2+: cobre II Ag+: prata Fe3+: ferro III Mg(OH)2: hidróxido de magnésio Mg2+: magnésio Al(OH)3: hidróxido de alumínio Cu(OH)2: hidróxido de cobre II AgOH: hidróxido de prata Fe(OH)3: hidróxido de ferro III H3PO4: ácido fosfórico PO43-:…

|Ácido hipo ........................oso | Exemplos: HClO – ácido hipocloroso (Cl+1) HClO2 – ácido cloroso (Cl+3) HClO3 – ácido clórico (Cl+5) HClO4 – ácido perclórico (Cl+7) 6.2. Bases (ou Hidróxidos) Segundo Arrhenius, Base (ou Hidróxidos) vai ser todo composto que, em meio aquoso, liberar íons OH -. Assim como nos ácidos Arrhenius não foi o único a formular uma definição para as Bases. Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry também deixaram…

.............................................................. 3 AULA PRÁTICA Nº 02 ........................................................................................................ 5 ASSUNTO: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS ........................................................................................................................... 5 AULA PRÁTICA Nº 03 .............................................................................

de ensaios dispostos numa estante para tubos de ensaio quatro amostras de cada metal, que entraram em contato com quatro reagentes diferentes, sendo eles: Ácido Acético (1:4) (CH₃COOH), Ácido Clorídrico (1:3) (HCl), Ácido Clorídrico (1:1) (HCl) e Hidróxido de Sódio (100 g/L) (NaOH). No caso de não ocorrer reação espontânea o tubo foi submetido a leve aquecimento no Bico de Bunsen, e então o resultado foi novamente analisado. Observou-se em quais casos ocorreu reação, e o metal que…

Tensoativos (subdividido em: Aniônicos, Catiônicos, Não-iônicos, Anfóteros) e Agentes Seqüestrantes e Quelantes. Agentes Alcalinos São eficazes na remoção de materiais orgânicos, incluindo proteínas e lipídeos, porém não são adequadas para remoção de resíduos minerais (por exemplo, “pedra de leite”). São divididos em fortes e suaves. Os álcalis fortes têm efeito corrosivo sobre vidro, alumínio, zinco, estanho, e são extremamente perigosos para manipulação. Em…

ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cádmio (Cd2+), arsênio (III) (As3+), arsênio (V) (As5+), antimônio (III) (Sb3+), antimônio (V) (Sb5+), estanho (II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e os seis últimos, o subgrupo II.B. Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo II.A são insolúveis em polissulfeto de amônio, os do grupo II.B são…

dos agentes de limpeza; Custo. A natureza da superfície limita a escolha do detergente em função de sua corrosividade frente a determinados compostos. Por exemplo, os agentes fortemente alcalinos têm efeito corrosivo sobre vidro, alumínio, estanho e zinco; neste caso a adição de polifosfatos atenua, mas não elimina a corrosão. A maior resistência à corrosão do aço inoxidável, justifica a sua ampla utilização em equipamentos e materiais em indústria de processamento de…

Arrhenius, uma vez que o meio reacional não influi na propriedade de ser ou não um ácido ou uma base. Um exemplo disso é o H2SO4 (ácido sulfúrico) que em meio aquoso, libera íons H+ e em ácido acético como solvente, também libera íons H+. Já o NaOH (hidróxido de sódio), em meio aquoso, libera íons OH-, entretanto, em ácido acético como solvente, ocorre a formação de acetato de sódio, que age como base. H2SO4(l) 2H+(aq) + SO42-(aq) ou H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+(aq) +…

Cl- + 3 H2 Em presença de HNO3 concentrado, o metal se torna passivo, pela formação de uma camada protetora na superfície do metal, com o ácido agindo como agente oxidante. O alumínio também se dissolve em solução aquosa de NaOH (sendo, portanto, anfótero), formando gás hidrogênio e aluminato. 2 Al + 2 NaOH + 4 H2O 2 NaAlO2.2H2O + 3 H2 Reações com oxigênio O alumínio queima prontamente ao ar ou em atmosfera de oxigênio, liberando grande quantidade de calor. Essa reação é…