Funcoes e reacoes e balanceamento - prof Maurício UFRRJ

Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples) Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-= clorito ClO3-= clorato ClO4-= perclorato BrO-= hipobromito BrO3-= bromato BrO4- = perbromato IO-= hipoiodito IO3-= iodato H3IO62-= periodato OH-=hidroxila HO2-= hidrogenoperóxido O22-= peróxido O2-= superóxido S2O32-= tiossulfato S4O62-= tetrationato S4O82-= peroxidissulfato SO3-2= sulfito HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito SO42-= sulfato HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato S2O4-2= hiposulfito CN-= cianeto…

fenolftaleína 2 gotas de hidróxido de Sódio (NaOH) 3 gotas de cloreto Férrico (FeCl3) 5% 1 mL de permanganato de Potássio (KMn04) Fc: 1,0003 ¹/2 mL de ácido Sulfúrico ( H2SO4) 1:5 Água de Bromo até precipitado branco (BR2/H2O) 1º - Relação do PH e Reação de Neutralização 1 mL de fenol 7,5% 1 mL de creolina 10% 1 mL de hidroquinona 5% 1 mL de resorcinol 5% Papel de Tornassol azul Papel de Tornassol vermelho 3 gotas de fenolftaleína 2 gotas de hidróxido de Sódio 2º -…

Objetivo Preparar, em laboratório, soluções coloidais, e verificar algumas de suas propriedades. 3. Materiais 3.1. Equipamentos Bastão de vidro Béquer de 100 mL Chapa de aquecimento Estantes para tubos de ensaio Pipeta graduada de 5 mL Tubos de ensaio 3.2. Reagentes Água destilada Solução de Ácido Clorídrico 2 M (HCl) Solução de Cloreto de Sódio 0,5 M (NaCl) Solução saturada de NaCl Solução 3% de Al2(SO4)3 Solução 20% de Cloreto Férrico (FeCl3) 4.…

obtenção do agente coagulante hidróxido férrico (Fe(OH)3) e o pigmento inorgânico Óxido férrico (Fe2O3). Primeiramente fez-se uma solução de cloreto de ferro (III) e juntou-se com hidróxido de sódio. Após isso, misturou-se bem a solução e deixou-a descansar, para que o precipitado decantasse. Retirou-se o sobrenadante, armazenando-o e lavou-se o precipitado, novamente separando o sobrenadante. Com os dois sobrenadantes retirados, fez-se teste de chama para identificar íon sódio e teste…

de Ferro, alguns exemplos são o cloreto férrico e o sulfato férrico. Segundo Paes Leme (1990), o sulfato de alumínio, normalmente encontrado em pó hidratado, quando em solução se apresentada hidrolisado, pois ocorrem reações de hidrólise intermediárias, antes da formação do precipitado amorfo, reações que irão liberar prótons do tipo H+ que irão consumir as substâncias que regulam a alcalinidade natural da água. Isso acontece devido à uma propriedade do cátions metálicos que faz com que…

Valores de pH versus Dosagem do Coagulante Sulfato de Alumínio - Água I - Turbidez de 100uT - Vs=2cm/min........................................54 FIGURA 5.3 - Gráfico com Valores de pH versus Dosagem do Coagulante Cloreto Férrico - Água I - Turbidez de 100uT - Vs=4cm/min................................................57 FIGURA 5.4 - Gráfico com Valores de pH versus Dosagem do Coagulante Cloreto Férrico - Água I - Turbidez de 100uT -…

Camomila -Amostra C: Chá Capim Cidró PARTE 02: -5 Béqueres -Amostra 01:Energil C -Amostra 02: Paracetamol -Amostra 03: Aspirina -Solução 01: Reagente de Jones -Solução 02: Cloreto Férrico 3%/Hidróxido se Sódio 10% -Solução 03: Bicarbonato de Sódio/Hidróxido de Sódio 5% PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL PARTE 01: Em 2 béqueres colocou-se 5 mL de Chá de Erva Doce, adicionou-se 1 mL da solução de Permanganato de Potássio 2% em um, e no outro ácido crômico. Repetiu-se o mesmo…

Resumo. Este relatório apresenta os resultados efetuados da atividade experimental realizado no laboratório. O experimento baseou-se na síntese do óxido de ferro, onde na síntese química ocorreu um processo de obtenção de um composto químico a partir de substâncias mais simples que neste caso é através da calcinação do Hidróxido de Ferro (III) onde obtém o Óxido Férrico. A síntese química, além de produzir novas substâncias químicas, é um dos desenvolvimentos de métodos mais econômicos…

calcinação do hidróxido de ferro III. 2-OBJETIVO GERAL -Realizar a síntese do Óxido de ferro. 2.1-OBJETIVOS ESPECÍFICOS - Verificar equipamentos; - Realizar cálculos; -Observar reações. 3-MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Vidrarias: Béquer de 100mL Balão volumétrico de 500mL Funil de Buchner Erlenmeyer de 250mL Proveta de 50mL Bastão de vidro Cadinho Reagentes: Hidróxido de…

(III) ou óxido férrico, também conhecido como hematita, óxido de ferro vermelho, ou simplesmente ferrugem, é o composto químico de fórmula Fe2O3. Possui propriedades paramagnéticas. O óxido férrico pode também ser obtido pela reação de óxido-redução: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3. Neste relatório iremos falar sobre a síntese do óxido de ferro III, em que mostraremos todos os cálculos necessários para conseguirmos realizar o experimento. Podemos também observar que o cloreto férrico se transformou…