Quimica Aplicada

Química Aplicada ao Processo de Corrosão
SUMÁRIO
1. ÁCIDOS E BASES03 Introdução03
ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS03
1.2. ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY04
1.3. ÁCIDOS E BASES DE LEWIS06
1.4. ÓXIDOS ÁCIDOS07
1.4.1. Definição07
1.4.2. Reações07
1.5. ÓXIDOS BÁSICOS08
1.5.1. Definições08
1.5..2 Reações08
1.6. ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS09
1.6.1 Definições09
1.6.2 Reações09
1.7. TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS10
1.8. ESCALA DE pH10
1.9. pOH DE SOLUÇÕES11
1.10. INDICADORES ÁCIDO-BASE12Exercícios14
2. CORROSÃO22
Introdução22
2.1. ELETROQUÍMICA E AS REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS23
2.2. TERMOS IMPORTANTES NAS REAÇÕES REDOX23
2.3. CÉLULAS GALVÂNICAS E ELETROQUÍMICAS23

1. ÁCIDOS E BASES
Introdução
Dentre as funções mais importantes da química, pode-se citar os ácidos e as bases. São os grandes pilares de toda a vida do nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático.
Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: "Ácido" vem da palavra latina "acidus", que significa azedo. Inicialmente, o termo era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades semelhantes passaram a ter esta denominação. "Álcali", outro termo para bases, vem da palavra arábica