Oxidos

Óxidos
Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.
• Óxidos Básicos:
Na2O óxido de sódio
CaO óxido de cálcio (cal viva)
BaO óxido de Bário (Barita)
CuO óxido de cobre II (óxido cúprico)
Cu2O óxido de cobre I (cuprita)
FeO óxido de ferro II (óxido ferroso)
• Óxidos Ácidos ou Anidridos:
CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono) carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono) enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono) enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês ou anidrido mangânico.
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.
• Óxidos Anfóteros:
SnO óxido de estanho II
SnO2 óxido de estanho IV
Fe2O3 óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco
Al2O3 óxido de alumínio
• Óxidos Neutros:
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I
H2O
• Óxidos Duplos, Salinos ou mistos:
Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
• Peróxidos:
Na2O2
BaO2
• Superóxidos:
NaO2

Nomenclatura
Óxidos com NOX fixo:
Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Óxido de + nome do elemento
Exemplos:
Na2O – óxido de sódio
Cao – óxido de cálcio Óxidos com NOX variável:
Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO
ICO – NOX maior
OSO – NOX menor
Exemplos:
Fe2O3– (Fe com nox 3+) – óxido férrico
FeO – (Fe com nox 2+) – óxido ferroso
Pode-se usar