Lítio

Resumo O lítio (grego lithos, pedra) é um elemento químico de símbolo Li, número atómico 3 e massa atómica 7 u, contendo na sua estrutura três protons e três elétrons. Na tabela periódica dos elementos químicos, pertencente ao grupo ou família 1, entre os elementos alcalinos. Na sua forma pura, é um metal macio, de coloração branco-prateada, que se oxida rapidamente no ar ou na água. É um elemento sólido, porém leve, sendo empregado especialmente na produção de ligas metálicas condutoras de calor, em baterias elétricas e, seus sais, no tratamento do transtorno bipolar. É o metal mais leve, a sua densidade é aproximadamente metade do que a da água. Como os demais metais alcalinos são monovalentes e bastante reativos. Por esse motivo não é encontrado livre na natureza. É um metal escasso na crosta terrestre, encontrado disperso em certas rochas, porém nunca livre, dada a sua grande reatividade. É encontrado, também, em sais naturais, águas salgadas e águas minerais. Desde a Segunda Guerra Mundial, a produção de lítio aumentou enormemente, sendo obtidas de fontes de água mineral, águas salgadas e das rochas que o contêm, sempre por eletrólise do cloreto de lítio. Os principais minerais do qual é extraído são lepidolita, petalita, espodúmena e ambligonita. Nos Estados Unidos é extraído de salinas existentes na Califórnia e Nevada, principalmente. Como os outros metais alcalinos, o lítio puro é altamente inflamável e ligeiramente explosivo quando exposto ao ar e, especialmente

sais de lítio, particularmente o carbonato de lítio (Li2CO3) e o citrato de lítio são usados no tratamento da depressão bipolar, ainda que, ultimamente, se tenha estendido seu uso ao tratamento da depressão unipolar. O cloreto de lítio (LiCl) e o brometo de lítio (LiBr) possuem uma elevada higroscopicidade, por isso são excelentes secantes. O segundo é utilizado em bombas de calor de absorção, dentre outros compostos como o nitrato de lítio (LiNO3) . O estearato de lítio é um…

Lítio O lítio foi descoberto em 1817 por Arfwedson, ao estudar o mineral petalita, não conseguindo, no entanto, isolar o metal, o que só viria a ser conseguido por Bunsen e Matthiessen em 1855, usando a técnica de eletrólise do cloreto de lítio fundido. O Lítio deriva da palavra grega pedra (lithos), pois, naquele tempo, acreditava-se que o lítio só ocorria nas pedras. O lítio é um metal branco-prateado, pouco mais duro que o sódio, porém mais macio que o chumbo. É o mais leve de…

elétrico. BeO Monóxido de berílio óxido de berílio óxido berílio óxido metálico (metal + oxígeno) Be Berilio +2 Metal O Oxígeno -2 No metal Características O óxido de berilio (BeO) e um composto inorgánico incolor, sendo um bem isolante eléctrico. E produzido pela natureza e se trata de um material conhecido e históricamente como glucina o glucinio óxido. O óxido de berilio e um óxido metálico formado por: 1 átomo de berilio. 1 átomo de oxígeno. Propriedades As principais propriedades do…

9 Discussão dos Resultados 12 Bibliografia 26 Resumo Nesta actividade experimental foram estudadas algumas reacções e propriedades dos metais alcalinos e alcalino-terrosos (lítio, sódio, potássio e cálcio, magnésio, berílio, respectivamente). No âmbito dos metais alcalinos, foi feito o estudo da acção redutora do lítio, do sódio e potássio, no meio aquoso, pela verificação da alteração do seu pH para básico. Com a solução de sódio utilizada previamente, foi medida…

baixa densidade. Todos os metais formam ligas. 1 As propriedades químicas dos elementos do Grupo 1 se correlacionam com a tendência nos seus raios atômicos. Uma vez que suas primeiras energias de ionização são baixas, os metais são reativos, formando facilmente íons M+ e com facilidade cada vez maior a medida que descemos no grupo. Assim, o lítio reage suavemente com a água, o sódio vigorosamente, o potássio tão exotérmica que o hidrogênio liberado se inflama e o rubídio e o césio…

nome de cada um. a) NH4OH Hidróxido de amônio (base) b) HCl  Ácido Clorídrico (ácido) c) Pb(OH)2  Hidróxido de Chumbo II (base) d) H2SO5  ácido persulfúrico (ácido) e) Ba(OH)2  Hidróxido de Bário (base) 2. Selecione um ácido e uma base para uma reação de neutralização que resulte na formação de (a) brometo de potássio; (b) nitrito de zinco; (c) cianeto de cálcio, Ca(CN)2; (d) fosfato de potássio. a) HBr + KOH  KBr + H2O b) HNO2 + ZnOH  ZnNO2 + H2O c) 2HCN + Ca(OH)2  Ca(CN)2 +…

iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH-). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, dê a nomenclatura das seguintes bases: a) KOH b) CsOH c) Ba(OH)2 d) Sr(OH)2 e) Fe(OH)2 f) Fe(OH)3 g) Pb(OH)4 h) NH4OH 02) Escreva as fórmulas das bases a seguir: a. Hidróxido de lítio b. Hidróxido de potássio c. Hidróxido de estrôncio d. Hidróxido de bário e. Hidróxido…

de lítio aos tubos 2,2’ e 2” e de magnésio aos tubo 3,3’ e 3”. E observou-se as possíveis reações químicas e mudança evidenciadas. Sendo estabelecida, logo após todas as observações, a ordem de reatividade dos elementos magnésio rósea).Sua temperatura não foi alterada. Reação 1: 2C2H6O(l) + 2Na(s) --------> 2NaC2H5O(s) + H2(g) A reação 1’, água mais sódio, mudou sua coloração de transparente para rósea, essa alteração da cor demonstra que a solução passou a ter um caráter básico.…

LiOH: Li+ lítio b) Ca(OH)2: Ca2+ cálcio g) Au(OH)3 : Au3+ ouro III c) Al(OH)3: Al3+ alumínio h) Ni(OH)2 : Ni2+ níquel II d) Pb(OH)4: Pb4+ chumbo IV i) Au(OH)3 : Au3+ ouro III e) CuOH: Cu+ cobre I j) AgOH : Ag+ prata 2- Escreva as reações de dissociação (em água) das bases: a) NaOH : NaOH + H2O  Na+ + OH- b) Ca(OH)2 : Ca(OH)2 + H2O  Ca2+ + 2 OH- c) Al(OH)3 : Al(OH)3 + H2O  Al3+ + 3 OH- d) Co(OH)2 : Co(OH)2 + H2O  Co2+ + 2 OH- e) NH4OH : NH4OH…