Hidroxido De Litio

1 litio=é um elemento químico de símbolo Li, número atómico 3 e massa atómica 7 u, contendo na sua estrutura três protons e três electrons. Nos últimos anos do século XX, por causa de seu alto potencial de eletrodo, o lítio veio a se tornar um componente importante do eletrólito e um dos eletrodos nas baterias. Por causa de sua baixa massa atômica, ele tem uma alta carga e uma potência específica. Uma bateria de íons de lítio típica pode gerar aproximadamente 3 volts por célula, comparado com 2

um grupo de elementos químicos da tabela periódica com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), ,sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Esse nome foi dado porque reagem facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos liberando hidrogênio. A reação torna-se cada vez mais vigorosa à medida que se desce o grupo. Assim o lítio reage de uma forma moderada, o sódio funde na superfície da água deslizando…

nox não varia Anidrido + elemento ico/oso se nox varia Explique estas duas classificações. 3 – Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo de ligação: a) óxido de cálcio – CaO - ionico b) óxidos de lítio – Li2O - ionico c) óxido de magnésio – MgO - ionico d) óxido de alumínio – Al2O3 - ionico e) monóxido de nitrogênio – NO - molecular f) pentóxido de difósforo – F2O5 - molecular g) óxido de sódio – Na2O - ionico h) trióxido de…

R: Agente oxidante: Fe2O3 Agente redutor: CO 3) Identifique o ácido e a base e dê sua nomenclatura de acordo com as regras: a) Al (OH)3 R: base, hidróxido de alumínio H2SO4 R: ácido, ácido sulfúricob) A equação de ionização do HCl em água é? HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–(aq) c) A equação de dissociação do hidróxido de lítio é? LiOH Li+(aq) + OH-(aq) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons…

sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo: Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo: Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico. Os prefixos HIPO, PER, ORTO,…

Objectivo Ver o que acontece com a introdução de um metal alcalino (sódio, potássio e lítio) em água (H2O) e com a introdução de um indicador acido-base (fenolftaleína) á solução. Sódio Lítio Potássio Material e reagentes utilizados

Alegre, 29 de Abril de 2014 Introdução O objetivo deste trabalho é pesquisar os diferentes tipos de pilhas e baterias no mercado: Pilha seca comum (pilha de leclanché), Pilha alcalina Pilha de mercúrio Bateria de automóvel Bateria nicad Pilha de lítio Células de combustível. E observar características de cada uma como: Definição das pilhas e baterias, composição química, funcionamento, aplicações, comparativo entre potência e duração. Como essas pilhas e baterias contêm metais pesados…

- Introdução: Os elementos do Grupo 1 são: Lítio (Li) de M.M.= 6,941g/mol; Sódio (Na) de M.M.= 22,990 g/mol; Potássio (K) de M.M.= 39,098 g/mol; Rubídio (Rb) de M.M.= 85,468 g/mol; Césio (Cs) de M.M.= 132,91 g/mol e Frâncio (Fr) de M.M.= 223,00 g/mol. O Grupo 1 também compreende o elemento Hidrogênio (H), mas como ele não foi usado nos experimentos não será falado dele neste relatório. O Grupo 2 é formado por: Berílio (Be) de M.M.= 9,0122 g/mol; Magnésio (Mg) de M.M. = 24,305 g/mol; Cálcio de M

Baterias de Lítio As pilhas ou baterias que possuem o lítio como principal constituinte têm como uma de suas características o fato de serem bem leves, pois o lítio é o metal menos denso descoberto até o momento. Para ter uma ideia, esse metal branco prateado boia na água, pois é duas vezes menos denso que ela. Isso se dá devido ao fato de que o lítio possui apenas três prótons e três nêutrons. Existem dois tipos principais de pilhas ou baterias de lítio, uma delas é denominada de…

os átomos baixo e estrutura de corpo centrado. 3-O lítio é o menor íon do grupo 1. Seria de esperar que ele tivesse a maior mobilidade iônica e, portanto, as soluções de seus sais deveriam ter uma maior condutividade que soluções de sais de césio. Explique porque isso não ocorre. Porque ele é muito pequeno ele vai se hidratar muito mais, sua mobilidade diminui, e a corrente elétrica diminui (diminuindo sua velocidade de difusão). 4-Porque o lítio tem uma maior tendência de formar…