QUEST ES METAIS ALCALINOS

QUESTÕES METAIS ALCALINOS

1-Porque os elementos do gruppo 1 são:
a)monovalentes 1 elétron de valência.
b)essencialmente iônicos por ter o elétron de valencia fracamente atraido pelo núcleo, tende a formar cátions.
c)agentes redutores fortes por ter seus elétrons fracamente ligados ao núcleo os doando para o agente oxidante reduzindo-o.
d)tem tendência pequena de formar complexos por seus átomos serem muito grandes.
e)porque eles tem os menores valores para a primeira energia de ionização nos respectivos períodos?
Pois os átomos são muito grandes e os elétrons externos são fracamente atraídos pelo núcleo, por consequencia as energias necessárias para remover os elétrons de valência também não são grandes.

2- Por que os metais do grupo 1 são moles, tem baixo ponto de fusão e baixa densidade?
Por terem átomos grandes, força de coesão entre os átomos baixo e estrutura de corpo centrado.

3-O lítio é o menor íon do grupo 1. Seria de esperar que ele tivesse a maior mobilidade iônica e, portanto, as soluções de seus sais deveriam ter uma maior condutividade que soluções de sais de césio. Explique porque isso não ocorre.
Porque ele é muito pequeno ele vai se hidratar muito mais, sua mobilidade diminui, e a corrente elétrica diminui (diminuindo sua velocidade de difusão).

4-Porque o lítio tem uma maior tendência de formar compostos covalentes que os demais elementos do grupo?
O litio no momento que forma íon (pequeno com uma forte carga atrativa), se torna muito polarizador (consegue reagir com substâncias palárizaveis), forte interação íon-dipolo.
5- O raio atômico do lítio é 1,23 A. Quansdo o elétron 2s mais externo é removido, o raio do Li+ passa a ser 0,76 A. Supondo-se que a diferença de raios se deva ao espaço ocupado pelo elétron 2s, calcule a porcentagem do volume do átomo de lítio ocupado pelo único elétron de valência. Essa hipótese é razoável?

6-Por que e de que maneira o lítio se assemelha ao magnésio?
Vão se assemelhar no momento que eles forém íons, o