Hidróxido Anfótero De Estanho

Hidróxido Um hidróxido (OH) é uma função química caracterizada por um catião ou cátion (geralmente um metal, excepção feita apenas ao catião amónia) e um anião ou ânion hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente conhecido como "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol). Todos os hidróxidos de elevado grau…

pertencem a mesma apresentam o mesmo grupo funcional função – um átomo, um íon ou ainda um grupamento de átomos ou de íons, responsáveis pela semelhança no comportamento químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos Sais Óxidos Hidretos FUNÇÕES INORGÂNICAS TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • August Arrhenius (1859 – 1927) – Final do século XIX, estudando a condutibilidade elétrica das substâncias na presença de água, verificou…

produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. EXEMPLOS DE FÓRMULA NaOH - Hidróxido de Sódio NH4OH - Hidróxido de Amônio Ca(OH)2 - Hidróxido de Cálcio EXEMPLOS NA UTILIZAÇÃO Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa…

Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo­se como sólidos. Também no processo de evaporação da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações. ácido + base → sal + água ácido clorídrico + hidróxido de sódio → cloreto de sódio + água ácido sulfúrico + hidróxido de bário → sulfato de bário + água Reações de sais com outros sais Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais,…

carbônico), SO2 (óxido de enxofre). Óxidos duplos ou mistos: a combinação de dois óxidos de um mesmo elemento dá origem a esse tipo de óxido. Exemplo: magnetita (Fe3O4), junção dos óxidos Ferro (Fe) e Oxigênio (O). Aplicação: ímã natural. Óxidos anfóteros: apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base, como óxidos ácidos. Exemplos: óxido de Alumínio (Al2O3), óxido de zinco (ZnO). Peróxidos: compostos que possuem em…

outro elemento em que o oxigénio é o mais electronegativo. Tipos de óxidos Óxidos básicos São óxidos básicos em que o elemento ligado ao oxigénio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, excepto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Ex: Na2O; CaO; BaO; CuO; Cu2O;FeO. Reacções Os óxidos básicos reagem com a água formando uma base e também reagem com ácidos formando sal e água. Ex: Na2O + H2O→ 2NaOH CaO + H2O → Ca (OH)2 Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 +…

Óxidos ácidos ou anidridos...................................................................................6 2.4 Óxidos básicos.....................................................................................................9 2.5 Óxidos anfóteros.................................................................................................11 2.6 Óxidos neutros....................................................................................................12 2.7 Óxidos…

Definição de base de Arrhenius Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila. Radical funcional das bases: OH- Fórmula geral das bases: METAL + OH- NaOH (aq) ↔ Na+(aq) + OH- (aq) Ca(OH)2 (aq) ↔ Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Al(OH)3 (aq) ↔ Al3+ (aq) + 3OH- (aq) Base não-metálica mais utilizada: NH4OH hidróxido de amônio Classificação De acordo como o número de

carbono IV ou dióxido de carbono). A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em: Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio), Óxidos Básicos (metal + oxigênio), Óxidos Neutros (ametal + oxigênio) Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos), Óxidos Mistos (óxido + óxido) Peróxidos (oxigênio + oxigênio). 2.1. Nomenclatura dos Óxidos Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão: Óxidos moleculares: "óxido de elemento"; antes da…

Cátion manganês (III) Cátion mangânico Ni2+ Cátion níquel (II) Cátion niqueloso Ni3+ Cátion níquel (III) Cátion niquélico Pb2+ Cátion chumbo (II) Cátion plumboso Pb4+ Cátion chumbo (IV) Cátion plúmbico Sn2+ Cátion estanho (II) Cátion estanoso Sn4+ Cátion estanho (IV) Cátion estânico As3+ Cátion arsênio (III) Cátion arsenioso (ou arsenoso) As5+ Cátion arsênio (V) Cátion arsênico Sb3+ Cátion antimônio (III) Cátion antimonioso Sb5+ Cátion antimônio (V) Cátion…