Hidróxido Anfótero De Estanho

termométrico. O alumínio possui altos índices de condutividade elétrica, e não se altera em contato com o ar ou em presença de água, graças a uma fina capa de óxido (camada passivadora) que o protege de ataques do meio ambiente, apresenta carater ânfotero e o principal minério de alumínio é a Bauxita, que tem como seu principal componente o Al2O3(óxido de alumínio). No grupo 14, carbono é o elemento que possui maior destaque, entre todos deste grupo, uma vez que, existe até uma parte…

Parte dos cátions pag: 222 à 265 Segundo grupo de cátions: Mercúrio (II), Chumbo (II), Bismuto (III), Cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) e (V) e Estanho (II) e (IV). Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente divididos em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e o do arsênio. Esta divisão é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse reagente, os do…

enxofre, manganês), básicos (se o cátion for metálico: bário, cálcio, magnésio), anfóteros (ligados a semi-metais ou metais de transição: ferro, zinco, estanho), ou neutros (óxidos gasosos de nitrogênio ou carbono, por exemplo). Os óxidos ácidos reagem com bases formando um sal e água, porém se for um óxido misto (ou duplo), forma dois sais; óxidos básicos reagem com ácidos formando também um sal e água; os anfóteros reagem tanto com ácidos quanto com bases; e os neutros não reagem com…

de formar cadeias, pois as ligações C – C são fortes, o que não ocorre com os outros elementos do grupo. Com relação à estrutura, o carbono pode existir em diversas formas alotrópicas. O silício, o germânio e o estanho adotam uma estrutura semelhante a do diamante, sendo que o estanho pode tem forma metálica. O chumbo só existe na forma metálica. 3 O tamanho dos átomos aumenta de cima para baixo no grupo. As energias de ionização decrescem do carbono para o silício e a seguir variam de forma

classificados em diferentes grupos: ácidos, básicos, neutros, duplos, peróxidos e anfóteros. Classificação dos Óxidos Óxidos ácidos: Se formam a partir da reação com água originando ácidos também chamados de anidridos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). Óxidos básicos: A reação é feita a partir de bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio…

Na+(aq) + OH−(aq) H2O Ba(OH)2(s) Ba2+(aq) + 2OH−(aq) Nomenclatura das Bases: HIDRÓXIDO de + nome do CÁTION Exemplos: NaOH → Hidróxido de Sódio Mg(OH)2 → Hidróxido de Magnésio Classificação das bases quanto ao seu grau de força: Fortes → liberam grande parte dos íons OH−. São as de metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA, exceto

(+1 ou +2) Mercúrio (Hg) (+1 ou +2) Ferro (Fe) (+2 ou +3) Cromo (Cr) (+2 ou +3) Chumbo (Pb) (+2 ou +4) Estanho (Sn) (+2 ou +4) Oxigênio (O) (-2, -1, -1/2 ou +2) Determinação do Nox variável. 1o) Em substância simples o Nox é igual a zero. Ex.: H2 Nox H = 0; Cl2 Nox Cl = 0; O2 Nox O = 0; Al Nox

criolita (fluoretos de alumínio de sódio), bauxita (hidróxidos de alumínio com argila) ou ainda, granitos e outros sais silicatados e oxigenados. Praticamente todo o alumínio produzido provém da própria bauxita, pois os outros minérios tornam o processo mais inviável, seja pela escassez ou pela dificuldade de romper as ligações químicas, exigindo altas temperaturas. O alumínio forma compostos somente no estado de oxidação +3. Seu hidróxido é anfótero, sendo uma substância gelatinosa de…

perclorico / HClO2 – ácido cloroso +5 +1 HClO3 – ácido clorico / HClO – ácido hipocloroso Bases Definição de base segundo Arrhenius: Bases são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon negativo apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de hidroxila. Ex.: NaOH sol. Aquosa Na+ + OH- Bases Classificação: Obs.: As bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo ligado invariavelmente a hidroxila. A única base…

deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de evaporação da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações. ácido + base → sal + água ácido clorídrico + hidróxido de sódio → cloreto de sódio + água ácido sulfúrico + hidróxido de bário → sulfato de bário + água Reações de sais com outros sais Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um…