Relatorio dos Grupo 13

Introdução
Grupo 13 O Grupo 13/III tem propriedades estranhas comparadas a outros elementos, isso é devido por serem localizados no bloco p, onde os elementos não são tão eletropositivos, para perder elétrons com facilidade, nem tão eletronegativos para receber elétrons com facilidade.
O grupo 13 é o primeiro grupo do bloco p. Seus membros tem configuração eletrônica ns2p1, logo espera número oxidação no máximo que seja 3+. Os números de oxidação de B e Al são +3 na maior parte dos seus compostos. Entretanto, os elementos mais pesados no grupo são mais propensos a reter os elétrons s pelo efeito do par inerte (para maiores entendimentos, vide anexo); logo o número de oxidação +1 passa a ser de maior importância para os elementos que estão na parte mais inferior do grupo. 1
Os valores das energias de ionização não são regulares, não senguem completamente a tendência de decrescer dentro do grupo. O decréscimo do boro para o alumínio corresponde ao comportamento esperado descendo-se pelo grupo, associado ao aumento de tamanho. Prorém com a blindagem ineficiente oferecida pelos elétrons d os elementos do grupo acabam tendo seus valores influenciados
Elementos desse grupo são metais (retirando o boro, que é um ametal) moderadamente reativos, seus compostos estão no limite do caráter covalente e iônico. Os raios atômicos não aumentam regularmente de cima para baixo dentro do grupo. Deve-se considerar que os raios no boro e no gálio são estimados, como sendo a metade da distância de aproximação. Os raios iônicos de X3+ aumentam décima para baixo dentro do grupo.
Pontos de fusão desses elementos não podem ser comparados devido às suas diferentes estruturas cristalinas. Um exemplo disso é o boro ter um ponto de fusão bastante alto, já a estrutura também incomum do gálio faz com ele tenha um ponto de ebulição extremante baixa.3
Grupo 14
Segundo Atkins, No grupo 14/IV, encontra-se o carbono que é o centro da vida e inteligência natural e também o silício e