Halogenação

reações geralmente se dão pela subtração de hidrogênios do alcano, rompendo homoliticamente a ligação. Forma-se então um radical livre, que continua a sequência da reação. As principais reações dos alcanos são: Craque ou pirólise, halogenação, nitração, sulfonação, e halogenação de alcanos superiores. Logo, quando aquecidos os alcanos também reagem, além do oxigênio, com o cloro, o bromo e o flúor.2 2.2 Alcenos Hidrocarbonetos que apresentam em sua estrutura ligações duplas…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados REAÇÕES ORGÂNICAS – ALCANOS HALOGENAÇÃO obscuridade CH4 + Cl2 H H H CXC H H H + [O] + HOH H C C H OH OH H H C H H CRACKING (ou pirólise) + luz Cl Cl H H C Cl H + HCl O KMnO4 constitui uma solução violeta intensa. Quando ele passa a MnO2 precipita esse óxido marrom escuro. Quando o KMnO4 reage, a cor violeta desaparece. Já em meio ácido, o KMnO4 o oxidante é bastante energético e produz ruptura…

Reações de Substituição As reações de substituição são aquelas onde um átomo ou um grupo de átomos de uma molécula orgânica é substituído por outro átomo ou grupo de átomos. As principais reações de substituição são: - halogenação - nitração - sulfonação Halogenação Os halogênios utilizados nas reações de substituição devem ser o cloro (Cl) e o Bromo (Br). Reações com flúor (F) são muito perigosas devida à alta reatividade deste elemento e com iodo (I) as reações tornam-se…

Grupo arila (Ar –) é derivado do areno pela remoção de um átomo de H; • A reação mais característica dos arenos benzenóides é a SUBSTITUIÇÃO ELETROFÍLICA AROMÁTICA (SAE); (SAE) • O eletrófilo possui uma carga total ou parcial positiva; 2 HALOGENAÇÃO HALOGENAÇ ÃO NITRAÇÃO SULFONAÇÃO ALQUILAÇÃO FRIEDEL-CRAFTS ACILAÇÃO FRIEDEL-CRAFTS Um Mecanismo Geral para a Substituição Eletrofílica Aromática: Íon Arenio Intermediário • O BENZENO reage com um ELETRÓFILO usando 2 de seus…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados REAÇÕES ORGÂNICAS – ALCANOS HH HALOGENAÇÃO HH + H CXC H obscuridade [O] + HOH HCCH OH OH CH4 + Cl2 H + HCH H luz Cl Cl + H C Cl HCl O KMnO4 constitui uma solução violeta intensa. Quando ele passa a MnO2 precipita esse óxido marrom escuro. Quando o KMnO4 reage, a cor violeta desaparece. Já em meio ácido, o KMnO4 o oxidante é bastante energético e produz ruptura na…

ataques pelos ácidos, levando à baixa reatividade em relação a vários reagentes. Contudo, quando aquecidos, os alcanos também reagem, além do oxigênio, com o cloro, o bromo e o flúor. PRINCIPAIS REAÇÕES: Craque ou Pirólise Halogenação Nitração Sulfonação Halogenação dos alcanos superiores: 1- Craque ou Pirólise Os alcanos, quando convenientemente aquecidos, sofrem ruptura homolítica na cadeia, simétrica ou não, resultando outros alcanos e alcenos de cadeias menores. Essa reação…

continha óleo de soja, foi possível perceber uma alteração significativa na sua coloração (próximo do amarelo claro), assim comprovada a existência de ácido graxo. Logo, sabe-se que o iodo ao ser misturado com o óleo gera uma reação química chamada halogenação em que o iodo reage com as duplas ligações do acido graxo, se o mesmo for insaturado. O teste terá o resultado positivo se ocorrer desinsaturação dos ácidos graxos presentes na solução. 5 CONCLUSÃO Sendo…

principais reações que ocorrem com os alcanos são: pirólise, halogenação,nitração e sulfonação.Ex:2.O que se pode concluir a respeito da reatividade dos alcanos? Exemplificar.Os alcanos são poucos reativos frente a vários reagentes químicos. As ligaçõescarbono-carbono e carbono-hidrogênio são bastantes fortes. Entretanto, eles podem ser queimados (combustão) para formar dióxido de carbono, água ecarlor e também podem sofrer halogenação vias cisão homolítica para formar c ompostos halogenados

é removido e outro toma o seu lugar. Não há variação no grau de insaturação, isto é, o número de ligantes em torno do átomo de carbono não se altera. Exemplo: H3CæCl + NaOH H3CæOH H2O + NaCl SUBSTITUIÇÃO EM ALCANOS 1. HALOGENAÇÃO (Cl2 ou Br2) CH4 + ClæCl Metano H3CæCl D ou luz + HCl Clorometano 2. NITRAÇÃO (HNO3 = HONO2) H  H æC æ H  H Metano + HONO2 D H  H æ C æ NO2  H Nitrometano 3. SULFONAÇÃO (H2SO4…

Índice pag. Introdução 2 Hidrocarbonetos aromáticos 3 Estrutura do benzeno 3 Métodos de obtenção do benzeno 4 Propriedades físicas e químicas do benzeno 4 Halogenação (reacção com halogéneos) 4 Reacções de substituição 4 Nitração (reacção com acido nítrico) 4 Sulfonação (reacção com ácido sulfúrico) 5 Alquilação (método de Friedel-Crafts) - reacção com haloalcanos 5 Reacção de combustão 5 Reacção de adição …