Gas Molar

5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) A equação, que nos foi fornecida devidamente balanceada, indica a proporção em mol dos participantes. Assim:  determinar a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol). Para resolver:  calcular a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de…

TEMPERATURA pressão e volume molar Roberto Ribeiro da Silva D e acordo com a Lei de Avo22,4 L/mol. gadro, volumes iguais de A partir de 1982, a União Intergases diferentes, nas mesnacional de Química Pura e Aplicada mas condições de temperatura e (IUPAC) alterou o valor da pressão pressão, contêm o mesmo número padrão, de forma que as novas de moléculas. Numa dada condição condições normais de temperatura de temperatura e pressão, portanto, e pressão são: os volumes ocupados por diferentes t =

gases, se define como percurso livre médio (ou livre caminho médio) à distância média ou espaço médio percorrido entre duas colisões sucessivas das moléculas de um gás. Essa teoria também é válida para fótons ou átomos. Recordamos que num gás, suas moléculas estão em constante movimento chocando-se umas com as outras. A temperatura do gás é função da energia cinética destas. Pode-se pensar na existência do livre caminho médio imaginando que um frasco de perfume é aberto de um lado de uma…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA-ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA CURSO DE FARMÁCIA Disciplina: Físico- Química Aplicada à Farmácia Professor: Haroldo PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DE SISTEMAS GÁS-LÍQUIDO COM APLICAÇÃO FARMACÊUTICA NOME: André Cavalcante Salmito Nº de Matrícula: 354907 NOME: Francisco Thiago Guedes Holanda Nº de Matrícula: 354923 NOME: Jardel Oliveira Rocha Nº de Matrícula: 354929 NOME: Stiven Alves de Assis Nº de

efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade. Matematicamente, essa lei pode ser expressa pela equação: v α Ou, relacionando dois gases diferentes, temos: A unidade usada nesse caso é o “volume que escapa por unidade de tempo”; sendo, portanto, geralmente L/min (litros por minuto). Assim, gases com menor densidade difundem-se mais rapidamente. Se estiver na mesma condição de temperatura e pressão, pode-se também fazer uma relação disso com a massa molar…

análise quantitativa de um fenômeno químico. Devemos conhecer as proporções entre os elementos que formam as deferentes substâncias.  Conceitos que devem ser aplicados: o Massa Atômica / Massa Molecular o Mol o Número de Avogrado o Massa Molar o Fórmulas Químicas o Reações Químicas o Equações Químicas Estequiometria  Massa Atômica (MA): É a massa de um átomo relacionada com o número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. É a massa de um átomo em unidade de…

em sua composição. Até agora, só havíamos estudado modelos para calcular misturas que dependiam apenas da temperatura e da pressão. Porém, na realidade da indústria é de extrema importância o estudo de modelos que considerem a variação da fração molar. Assim, são apresentados abaixo dois modelos nesses moldes, um para misturas de gases ideais e outro para misturas ideais, sejam seus componentes líquidos ou gasosos. 2. Desenvolvimento 3.1. Modelo de Mistura de Gases Ideais …

ENGENHARIA QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO SUMÁRIO 1. OBJETIVO 03 2. INTRODUÇÃO TEÓRIOCA 03 3. MATERIAIS E REAGENTES 05 4. PROCEDIMENTO EXPEREIMNETAL 06 5. RESULTADOS E DISCULSOES 07 6. CONCLUSÃO 09 7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 09 1. OBJETIVO Apresentar um método de obtenção de um gás (CO2) em laboratório. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA Massa molar A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares –…

mol.m-3; [_A] = kg.m-3 sendo _A = CA.MA em que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA = pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante dos gases perfeitos (8,314 J.mol-1.K-1). Da mesma forma, a concentração total de todas as espécies (C) está relacionada com a pressão total, P na forma C = P/(R.T). Por sua vez, a fração molar de um componente A numa mistura é o quociente…

Exercícios sobre gases ideais 1) Certa massa de gás metano, cuja massa molar é M = 16 g/mol, ocupa volume de 123 litros sob pressão de 2 atm e à temperatura de 327 oC. Supondo que ele se comporte como um gás ideal, determine: a) o número de mols do gás; b) a massa de metano; c) o volume molar do metano nas condições consideradas. Resp: a) 5 mols b)80 g c) 24,6 litros 2) Certa massa de gás ideal exerce pressão de 3,0 atm quando confinada a um recipiente de volume 3,0 litros à…