Gas Molar

cinética dos gases se baseia em quatro postulados: 1 – o gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais. 2 – cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética. 3 – todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia…

=  = 2,20 Teórico =  = 1,46 Cálculo % de erro: 1,46 – 100% 2,20 – x x = 150,68 – Logo, % de erro de 50,68% Questionário 1) Definir efusão e difusão de um gás Apesar da efusão e difusão dos gases serem fenômenos semelhantes, podemos distinguir como: - Efusão é a passagem de um gás através de uma abertura ou orifício. - Difusão é o processo onde as moléculas gasosas movem-se através das paredes porosas ou em outro meio. 2) Enunciar a Lei de Difusão de…

Aula Prática nº 09: DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DO OXIGÊNIO Professor: Fábio Barbosa Turma: T222 Disciplina: Química Geral II Alunos: Steffanie Santos Rios Heitor Santos Felipe Santos Cindy Moraes ② Materiais e Reagentes Cuba de plástico; Cilindro graduado 100 mL; Bureta de 10 mL; Kitassato de 100 mL; Tubos de vidro; Rolha perfurada; Termômetro; Mangueira de Látex; Água oxigenada a 10 volumes ( Porem na pratica foi usado a de 20 volumes);

Gases e Transformações gasosas A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele…

VARIÁVEIS DE PROCESSO & Vazão Mássica ( m ) massa m = tempo t M T    kg g ton lbm  , , , etc..  , h  s min h  L    T  m mL L ft     s , min , h , dia , etc..   3 3 3 & Vazão Molar ( n ) & n= massa de i m i = massa total m t xi = & mi / t mi = , & mt / t mt  M  M ≡ a dim ensional   & m m xi = i = i logo: & mt mt número de mols n = tempo t  mol   kg − mol g −…

álcool anidro. Cu SO„ + 5 H‚O ë Cu SO„ . 5 H‚O (pouco solúvel no álcool) Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, Dados: Massa molar (g/mol) CuSO„...160 H‚O.........18 a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Puccamp 2004) Os radioisótopos, apesar de temidos pela população que os associa a acidentes nucleares e danos…

1) Calcular a massa molecular de um gás cuja densidade () é de 0,241 gL-1, sabendo que a uma temperatura de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. RESPOSTA: 5,93gmol-1. 1º_ A densidade (p) = 0,241 g.L-1 é igual a (p) = (0,241 g) / L 2º_ Sabendo os que os valores são: P = 1 atm V = 1 L R = 8,31 J / mol.K T = 300 K M = ? m = 1 g n = m / M p = 0,241 g /L e as equações são: a) PV = nRT n = PV / RT b) n = m / M c) m = pV…

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação. R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot…

comercial ( ácido muriático ). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segunda a reação descrita pela equação: CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Considerando a massa molar do CaCO3 = 100g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L b)…

Lista de Exercícios 5 Pureza e Rendimento 1. Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro? 2. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (Dadas as massas atômicas: C = 12, O = 16) a) 2,4 g. b) 4,8 g. c) 8,0 g. d) 16