Gas Molar

seu nome, para determinar a massa específica e a massa molar de substâncias que podem ser pesadas no estado líquido e evaporadas facilmente. Em condições conhecidas de temperatura e pressão, determina-se a massa específica da substância em estado vapor e depois é calculada a massa molecular da substância. O equipamento utilizado está esquematizado na Figura 1: Como se tratam de medidas relacionadas a propriedades gasosas, a equação do gás ideal, o fator de compressibilidade e a…

volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. 1 A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação: “ Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas 2 ” Volume Molar Esta lei está relacionada ao volume molar de gases (volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura) Considerando que o volume molar para…

massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2 SO4 = 98 g/mol Resposta a) As equações químicas são: 4 FeS 2(s) + 11 O 2(g) → 2 Fe 2 O3(s) + 8 SO 2(g) 2 SO 2(g) + O 2(g) → 2 SO3(g) SO3(g) + H 2 O( l) → H 2 SO4(aq) b) Considerando que todo o enxofre da pirita estará no ácido sulfúrico produzido, temos: 1 mol FeS 2 2 mols H 2 SO4 ⋅ 24 ⋅ 10 3 g FeS 2 ⋅ ⋅ 1 mol FeS 2 120 g FeS 2 42444 3 144244 3 144 relação entre m. molar fórmulas 98 g H 2 SO4 ⋅ = 39 200 g = 39,2 kg H 2 SO4 1 mol H 2 SO4 1442443 m.…

Maio/2012 SUMARIO Introdução......................................................................2 Número de Avogadro e a Massa Molar.........................2 Lei de Avogadro............................................................3 Exemplo.........................................................................3 Conclusão...............................................

considerando uma vazão molar de metano de 40 kmol/s RESOLUÇÃO Como o metano (CH4) corresponde a 75% da mistura 640 kg ______________ 75% X ______________ 100% X = 853 Kg/s 2) Uma mistura gasosa de N2 e H2 em proporções estequiométricas (1:3) para a produção de amônia é alimentada em um reator. Se a vazão mássica da mistura é 3400 kg/h, calcule a vazão mássica de N2 que entra no reator. N2 + 3H2  2NH3 Massa molar do…

Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio (O2), é igual a: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4. RESPOSTA: Alternativa C 2) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio (H2) pode ser obtido pela reação: NaH(s) + H2O(l)  NaOH(aq) + H2(g) Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem…

imporá restrições ao processo, na medida em que não se pode a partir de uma reação do tipo A→B, partir-se de 1 mol de A e no final ter 1,10 mol de A. Alguns novos conceitos serão vistos: a) Reagente com proporção estequiométrica - quando a relação molar é igual a razão estequiométrica. Para a reação: 2SO2 + O2 → 2SO3 A proporção estequiométrica do SO2 e O2 é nSO2/nO2 = 2/1 presentes na alimentação do reator (por exemplo: 200 mol de SO2 e100 mol de O2) b) Reagente limitante -…

solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Por volta de 1802 foi proposto por Dalton, o qual era amigo de Henry, que a solubilidade dos gases em mistura dependem de suas respectivas pressões parciais, e a partir destas proporcionalidades define-se a constante de Henry; usando a fração molar de um gás na solução pode-se expressar a lei de Henry como: "K" constante de Henry = "P" Pressão dividido pela "X" que e a…

um gás muito venenoso. Estima-se que a DL50 de cianeto de hidrogénio, para o ser humano, seja 100 mg/kg por absorção cutânea. Isto significa que um individuo com 70 kg, que absorva 70x10 = 7000 mg de uma só vez, tem 50% de probabilidade de morrer. Atmosfera: Temperatura, pressão e densidade Quanto maior for a altitude, menor será a temperatura. As zonas de fronteira das camadas da atmosfera tomam o nome de tropopausa, estratopausa, mesopausa e termopausa. Quantidade de matéria, volume…

Introdução O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Na prática, os gases são importantes na vida dos vegetais e dos animais (afinal, respiramos), assim como em indústrias e em transportes. O gás natural é um ótimo combustível e mais “limpo” que o carvão e o petróleo. O gás oxigênio, além do uso hospitalar, é usado na siderurgia, nos maçaricos de cortar e soldar metais, etc. Do ponto de vista teórico, podemos dizer que o entendimento do papel dos gases foi muito…