Massa molar de um gás

Introdução Neste relatório determinaremos experimentalmente a massa molar de três gases: Butano, uma amostra conhecida (NaCO3 (s) + 2 HCl(aq)  NaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)) e uma amostra desconhecida. 1 – Determinação da massa molar de um gás Pegamos uma proveta cheia de água e a invertemos numa bacia com mais ou menos 2/3 água. Colocamos uma mangueira pequena encaixada na ponta do isqueiro e a outra ponta na proveta, apertamos o isqueiro e transferimos o gás butano de dentro do isqueiro para a proveta até as águas da proveta e da bacia ficarem alinhadas (pressão interna da proveta igual a 1 atm). O volume transferido de gás foi de 70 mL. Pesamos um isqueiro antes do experimento que teve a massa de 16,044 g, após o experimento o seu peso foi de 15,710g então a diferença dessas massas é a massa do gás Butano transferido que foi de 0,334g. A temperatura da água do procedimento foi de 22,5ºC. Podemos calcular a massa molar do gás usando a seguinte equação: pV=nRT 1.0x0,70 = nx0,082x(22,5+273k) 1.0x0,70 = n.0,082x295,5 N= 0,070/24,231 N = 2,88 N=m/M 2,88=0,334/M M=0,334/2,88 M= 0,115g/mol 2 - Determinação do Teor do Carbonato 2.1 Fizemos o mesmo procedimento que o primeiro gás, sendo no lugar do isqueiro um kitassato, onde foi feita uma reação com uma certa quantidade de carbonato de sódio sólido com solução de ácido clorídrico. Colocamos 20 mL de 6 mols de

Experimento 1: Volume molar de um gás Data: 29/05/13 1 – Dados experimentais obtidos em aula: Pressão local: 0,92 atm Massa do metal: 0,003; 0,005; 0,008; 0,010; 0,015 Temperatura: 293 K 2 – Cálculos A reação observada foi: Mg(s) + 2HCl → MgCl2(l) + H2(g) Pressão do gás: Pgás = p1 - p2 p1 – pressão atmosférica p2 – pressão de vapor Na temperatura medida, 20º C, a pressão de vapor para a água é de 17,5 mmHg, como observado na Tabela 1. Convertendo para…

volume molar de um gás Relatório de aula pratica de Físico Química I Professor: João Rogério Miraldo Gustavo Gambaro Malosso Francisco Reis Paes Raphael Godinho Rebecca Marrafon Piracicaba, março de 2014. INTRODUÇÃO Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura…

Identificação: Engenharia Química – Turma 2 Relatório: 4 Título: Determinação da massa molar de um gás RESUMO O objetivo desse trabalho é determinar a massa molar do gás contido no isqueiro através de técnicas experimentais e conhecimentos teóricos e verificar o efeito da variação de pressão na temperatura de ebulição da água, utilizando uma seringa. Para a primeira prática utilizamos o processo de coleta de gás sobre água, e assim verificamos a sua massa, volume ocupado,…

TURMA 01 – QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL RELATÓRIO Nº 03 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS Caroline Dias de Jesus Juliana Cerchi Gonçalves RESUMO Neste experimento foi realizado a coleta de um gás sobre água para que pudêssemos determinar a massa molar do mesmo. Um isqueiro foi utilizado como fonte de gás. Esta foi realizada algumas vezes para que pudessemos ter a média dos valores encontrados e assim saber qual gás se tratava. Devido alguns erros de medição os valores não…

Título do experimento: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVO 1.1 INTRODUÇÃO A massa molecular é um número que indica quantas vezes a molécula de uma dada substância é mais pesada que 1/12 da massa do isótopo do carbono (12C). A quantidade de uma substância expressa em gramas, numericamente igual a sua massa molecular denomina-se molécula-grama ou mol. Uma molécula-grama de qualquer substância em…

EXPERIÊNCIA N 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). Equação dos gases ideais: p.V/n.R.T Págua = 18,6mmHg = 0,024atm Pbutano = Patmosférica – Págua Pbutano = 1 – 0,024 Pbutano = 0,976atm P = 0,976atm V = 0,09L R = 0,082atm.L/mol.K T = 20,7 +…

Geral II Determinação da Massa Molar de um Gás Alunos: Brenda Miranda, Daniel Macedo Professor: João André Duarte Silva Local: Laboratório de Química Data : 16/01/2013 Resumo Experimento para determinação da massa molar de um gás, baseado no volume de gás contido no recipiente de um isqueiro. Introdução n = m(g)MM(gmol) PV = NRT Lei geral dos gases: MV=d Substituindo: PV= MRTMM P.MM = MRTV mm= ρRTP Logo: P.MM=d.RT …

Determinação da massa molar de um gás Uma proveta foi totalmente preenchida com água e invertida numa bacia com aproximadamente 2/3 de água. Pesou-se o isqueiro Massa do isqueiro: 13,16 g Uma das extremidades de um tubo de borracha foi colocado no interior da proveta e a outra extremidade conectada a um isqueiro de gás. Quando a válvula do isqueiro foi aberta, pressionando levemente o botão, gás butano (C4H10) foi liberado, deslocando a água do interior da proveta.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS 1. Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água). 2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano: a) Calcule a massa molar teórica…