Determinação do volume molar do gás

Universidade Metodista de Piracicaba (UNIMEP)
Faculdade de ciências da saúde Curso de Farmácia 3º Semestre.

Determinação de volume molar de um gás
Relatório de aula pratica de Físico Química I

Professor: João Rogério Miraldo

Gustavo Gambaro Malosso
Francisco Reis Paes
Raphael Godinho
Rebecca Marrafon

Piracicaba, março de 2014.
INTRODUÇÃO

Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás.
O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.
Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0oC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições.
É importante deixar claro que o valor de 22,4 litros é o volume calculado para gases ideais. Os gases reais apresentam valores próximos de 22,4 litros.
O volume molar de um gás pode ser definido como o volume ocupado por um mol de um gás (qualquer) em certas condições, sendo os valores: nas CNTP (273,15 K; 101 325 Pa) = 22,413 968 } 0,000 020 L mol−1 e nas CPTP (273,15 K; 100000 Pa) = 22,710 953 } 0,000 021 L mol−1. Neste experimento, o clorato de potássio (KCℓO3) será aquecido e sofrera degradação em cloreto de potássio (KCℓ) e gás oxigênio O2, o volume de O2 medido será parâmetro para determinar o constante volume molar.

I - OBJETIVO

Construir um aparato que permita medir o gás produzido na experiência;
Calcular experimentalmente o volume ocupado por um mol de uma substancia gasosa nas CNTP e nas condições do laboratório;
Calcular o percentual em massa de O2 no