Massa molar de um gás

Introdução

Neste relatório determinaremos experimentalmente a massa molar de três gases: Butano, uma amostra conhecida (NaCO3 (s) + 2 HCl(aq)  NaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)) e uma amostra desconhecida.

1 – Determinação da massa molar de um gás

Pegamos uma proveta cheia de água e a invertemos numa bacia com mais ou menos 2/3 água. Colocamos uma mangueira pequena encaixada na ponta do isqueiro e a outra ponta na proveta, apertamos o isqueiro e transferimos o gás butano de dentro do isqueiro para a proveta até as águas da proveta e da bacia ficarem alinhadas (pressão interna da proveta igual a 1 atm). O volume transferido de gás foi de 70 mL. Pesamos um isqueiro antes do experimento que teve a massa de 16,044 g, após o experimento o seu peso foi de 15,710g então a diferença dessas massas é a massa do gás Butano transferido que foi de 0,334g. A temperatura da água do procedimento foi de 22,5ºC. Podemos calcular a massa molar do gás usando a seguinte equação: pV=nRT 1.0x0,70 = nx0,082x(22,5+273k)
1.0x0,70 = n.0,082x295,5
N= 0,070/24,231
N = 2,88
N=m/M
2,88=0,334/M
M=0,334/2,88
M= 0,115g/mol

2 - Determinação do Teor do Carbonato
2.1 Fizemos o mesmo procedimento que o primeiro gás, sendo no lugar do isqueiro um kitassato, onde foi feita uma reação com uma certa quantidade de carbonato de sódio sólido com solução de ácido clorídrico. Colocamos 20 mL de 6 mols de HCl no kitassato, pesamos 0,50g de NaCO3 em um papel toalha embrulhamos e colocamos no kitassato. Fechamos com uma rolha e esperamos a reação acontecer até o fim. A temperatura da água da experiência foi de 22,5º C e o volume contido no interior da proveta foi de 82mL. Utilizamos a equação dos gases ideais para calcular o numero de mol do gás carbônico (CO2) formado.

pV = nRT 1x0,082= n x 0,082 x 295
1x0,082 = nx0,082x295
0,082= n 24,19
N=0,082/24,19
N= 0,033mol