Determinação da massa molar de um gás

TURMA 01 – QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
RELATÓRIO Nº 03
DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS
Caroline Dias de Jesus
Juliana Cerchi Gonçalves

RESUMO
Neste experimento foi realizado a coleta de um gás sobre água para que pudêssemos determinar a massa molar do mesmo. Um isqueiro foi utilizado como fonte de gás. Esta foi realizada algumas vezes para que pudessemos ter a média dos valores encontrados e assim saber qual gás se tratava. Devido alguns erros de medição os valores não ficaram muito próximos uns dos outros, porém como se tratava de um gás já conhecido, o butano, uma das amostras retiradas deu o resultado de massa molar esperado. INTRODUÇÃO
A massa molar de um gás pode ser determinada através da massa pelo número de mols: , onde M é a massa molar, m a massa e n o número de mols.
Tratando-se de um gás o número de mols pode ser determinado utilizando a equação dos gases ideais , onde P é a pressão, V o volume, n o número de mols, esse é o que foi descoberto, R uma constante dos gases () e T a temperatura. Portanto se obtivermos as variáveis de pressão, volume e temperatura, podemos encontrar a variável desejada. Esta equação resulta da combinação da lei de Charles, de Boyle e o princípio de Avogadro.[1]
A lei de Boyle demonstra a proporcionalidade entre a pressão e o volume de um gás. A partir de experimentos ele concluiu que para uma quantidade fixa de gás e a temperatura constante o volume é inversamente proporcional a pressão (. [2]
Charles e Gay-Lussac com intuito de melhorar a nova de tecnologia de voo, os balões, descobriram que se manterem a pressão constante, o volume de um gás é aumentado se a temperatura também aumenta. Concluindo que para uma quantidade fixa de gás e a pressão constante o volume é diretamente proporcional a temperatura . Sendo chamada de lei de Charles.[3]
Baseado em observações experimentais e um modelo da matéria, Avogadro chegou a resultados que sugerem que independentemente do tipo de gás, nas mesmas condições