Físico-Química - MASSA MOLAR DE UM LIQUIDO VOLATIL

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA

RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 - FÍSICO-QUÍMICA I.
MASSA MOLAR DE UM LÍQUIDO VOLÁTIL

Viçosa-MG
ABRIL 2008

RESUMO

O objetivo do experimento foi determinar a massa molar de uma substância problema utilizando o método de Dumas, através da volatilização da fase líquida.

INTRODUÇÃO

A lei dos gases ideais é útil na determinação das massas molares de substâncias voláteis. Com esse objetivo, um bulbo de volume conhecido é preenchido com o gás a uma pressão e temperatura determinadas. Mede-se a massa de gás no bulbo. Essas medidas são suficientes para determinar a massa molar da substância.
Para um gás ideal nós temos que:
M = (/p)RT , [Equação 1] onde M é a massa molar,  é a densidade, p é a pressão, R é a constante dos gases e T a temperatura. Todas as quantidades no segundo membro da Eq.(1) são conhecidas através das medidas, portanto, M pode ser calculado. Um valor aproximado da massa molar é usualmente suficiente para determinar a fórmula molecular de uma substância. Por exemplo, se uma análise química de um gás fornece uma fórmula empírica (CH2)n , então a massa molar deve ser um múltiplo de 14 g/mol; as possibilidades são 28, 42, 56, 70, etc. Se uma determinação de massa molar usando a Eq.(1) fornece o valor 54 g/mol, então podemos concluir que n=4 e que o material é o butano. O fato do gás não ser estritamente ideal não nos perturba na nossa conclusão. Nesse exemplo, os valores possíveis de M são suficientemente separados, de forma que, mesmo tendo a lei dos gases ideais precisão de 5%, não teríamos dificuldade em assinalar o valor correto da fórmula molecular para o gás. Nesse exemplo, é pouco provável que a lei dos gases ideais, para uma escolha conveniente das condições experimentais, apresentasse um erro maior que 2% Já que a determinação da massa molar juntamente com a análise química estabelece a fórmula molecular das substâncias gasosas, os resultados são de grande importância. Por exemplo,