Relatório- massa molar de um gás

Instituto Federal Fluminense
Licenciatura em Ciências da Natureza
Química Geral II

Determinação da Massa Molar de um Gás

Alunos: Brenda Miranda, Daniel Macedo
Professor: João André Duarte Silva
Local: Laboratório de Química
Data : 16/01/2013
Resumo
Experimento para determinação da massa molar de um gás, baseado no volume de gás contido no recipiente de um isqueiro.
Introdução
n = m(g)MM(gmol)

PV = NRT

Lei geral dos gases:

MV=d

Substituindo:

PV= MRTMM P.MM = MRTV mm= ρRTP

Logo:
P.MM=d.RT P.MM = ρRT

Para calcular a massa molar, precisamos saber sua densidade, temperatura e pressão. Os métodos utilizados são: Temperatura→termômetroPressão→1atm ρMassa→balançaVolume→medidas do recipiente

Parte Experimental
Aquecimento da Água
Materiais e Reagentes
Béquer, proveta, tubo
-tubo em “u”
-suporte universal
-isqueiro ( para a liberação do gás)
-mangueira
Procedimento Experimental
-Colocar água no béquer, enchendo aproximadamente metade do seu volume.
-Montar o experimento: virar a proveta cheia d’água no béquer de modo a não permitir entrada de ar na mesma (vo(gás na proveta)= 0)
- Enganchar o tubo em “u” dentro da proveta, mantendo sua outra extremidade fora do béquer.
- Aferir a massa do isqueiro
- Encaixar o isqueiro em uma das extremidades da mangueira.
-Encaixar a mangueira com o isqueiro na extremidade do tubo em “u” que se encontra fora do béquer.

Resultados
O gás sai do isqueiro e percorre o tubo em “u” até a proveta, ocupando o seu volume na parte superior da vidraria, por conta de sua baixa densidade. Conforme o volume da proveta é ocupado com o gás, o volume do líquido diminui, pois este se dissipa pela parte inferior da proveta.
Medições:
Cada grupo fez três medições para calcular a massa molar do gás:

Primeira medição:
Volume do gás liberados (contido na proveta)= 206 ml
Massa inicial do