Gas Molar

partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas umas das outras; Praticamente não ocorre interação entre elas; Possuem um alto grau de liberdade; As partículas se movimentam de maneira contínua e desordenada; Em todas as direções e sentidos; Chocando-se constante e uniformemente contra as paredes internas do recipiente; A força de interação entre suas moléculas é desprezível; O volume ocupado por suas moléculas é desprezível; GÁS IDEAL ou GÁS PERFEITO: são os…

Estudo Físico dos Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação de Van der…

partículas. Informações O estudo do gás perfeito realizado sob a perspectiva microscópica leva-nos à teoria cinética dos gases. Nesse modelo teórico, pelo fato de encontrarmos um número muito grande de partículas por unidade de volume (1020 partículas por cm³), as hipóteses impostas representam o que deve acontecer, em média, com as partículas do gás. A seguir as hipóteses da teoria cinética, a respeito dos gases perfeitos: • Uma porção de gás perfeito é constituída por um…

_____________________________ Prova: ________________________________ Nota Global: _______________(___________) Rubrica da Professora: _______________ Difusão Gasosa 1.Introdução. O Gás é um dos três estados da matéria, ou um dos cinco estados, se considerarmos o plasma e o Condensado de Bose-Einstein como estado. Um gás pode ser definido como sendo uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme.…

O volume de uma dada quantidade de gás, a temperatura constante, varia inversamente com a pressão PV = const . Equação de estado dos gases ideais PV = const . Equação de estado dos gases ideais A lei de Charles Basicamente medir a dilatação volumétrica medida de V = V(T) a P constante ∆V = β∆T V0 (P = 1atm) Vθ = V0 (1 + β ∆T ) V T = V0 T0 Equação de estado dos gases ideais A lei de Charles A pressão constante, o volume de um gas é diretamente…

produzido na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol)  MOL-MASSA 2. Determinar a massa de amônia produzida na reação de 3 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol) Estequiometria  MOL-VOLUME 3. Quantos litros de amônia, NH3, são medidos nas CNTP, pela reação total de 8 mols de gás hidrogênio com gás…

metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). 03. (VUNESP) – No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Determine a fórmula molecular deste gás. (Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Cl = 35,5; volume molar dos…

presentes em nosso cotidiano, é necessário analisar duas grandezas importantes quando se trata de misturas gasosas, que são: pressão parcial e volume parcial. A seguir, ambos serão explicados: 1. Pressão parcial dos gases: A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. Segundo Dalton, a soma das pressões parciais dos gases que formam a mistura resulta na pressão total (p) da mistura. Por…

FÍSICO-QUÍMICA Prof. Isaías Soares Aula 1 – Gases ideias e gases reais Aula 1 – Gases ideais e gases reais Um gás representa a forma mais simples da matéria e ocupa o volume total de qualquer recipiente que o contenha. É conveniente tratar o gás como um conjunto de partículas (moléculas ou átomos) que se movimentam de forma aleatória e constante, com velocidades que aumentam conforme a temperatura se eleva. Aula 1 – Gases ideais e gases reais Propriedade dos gases Pressão: Os

Mol/Massa molar Massa molecular de uma substância – É a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Exemplo: Para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa molecular será: 12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u 22 átomos de hidrogênio = 22