Gases

André Silva Franco

Estudo Físico dos Gases
Teoria Cinética dos Gases
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Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico;
São compressíveis;
Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida;
A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido;
Formam misturas homogêneas.

Equação de Van der Waals:

Tal equação descreve um gás real muito bem.
Variáveis da equação de Van der Waals:
 Pressão: P – Unidades: Pascal ( Pa ), atmosfera ( atm ), milímetro de mercúrio ( mmHg ), Torricelli ( torr )
Onde: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1,01.105 Pa
 Volume: V – Unidades: metro cúbico ( m³ ), litro ( L )
Onde: 1 m³ = 1,0.10³ L = 1,0.10³ dm³

1 mL = 1 cm³

 Temperatura: T – Unidade: Kelvin ( K )
Onde:
 Número de Mols: n – Unidade: mol
Onde:

sendo m a massa do gás, e M a massa molar do gás.

 Constante Universal dos Gases: R
Onde:

sendo

(número de Avogadro) e

(constante

de Boltzmann)
R pode assumir diversos valores. Destacam-se os principais:
8,314 J · K-1 · mol-1
0,08205 L · atm · K-1 · mol-1
62,36 L · mmHg · K-1 · mol-1
 Parâmetros de Van der Waals: a e b a: Forças de atração. b: Forças de repulsão.

Estudo Físico dos Gases – feito por ASF

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Para a=b=0, temos um gás ideal.

Equação de Clapeyron:

Descreve um gás ideal, ou seja, os parâmetros de Van der Waals são nulos.

Transformações Gasosas: nota: deve-se indicar o sentido da transformação com uma seta no gráfico AB
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Transformação Isotérmica ( temperatura constante )
Observa-se do gráfico que P e V variam. Tal transformação é dita isotérmica, já que a temperatura é constante. Sua curva recebe o nome de isoterma. Nela, todos os pontos possuem a mesma temperatura.
Destaca-se que a isoterma nunca toca os eixo. ( Hipérbole )
Disso, temos que

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( Lei de Boyle-Mariotte )

Transformação Isobárica (