Gas Molar

Aula Prática nº 09: DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DO OXIGÊNIO Professor: Fábio Barbosa Turma: T222 Disciplina: Química Geral II Alunos: Steffanie Santos Rios, Heitor Santos, Felipe Santos, Cindy Moraes. ① Introdução Teórica Os elementos e as substâncias que se encontram na fase sólida ou líquida apresentam seu próprio volume, tendo variação de pressão e temperatura que pode ser considerada desprezível. Entretanto os elementos que se encontram no estado gasoso dependem do volume

de hidrogênio (H2) e 32g de metano (CH4) foram misturados em um recipiente de 50 L. A mistura exerce pressão de 4 atm. Determine, para cada um dos componentes: Número de mols de gás em uma mistura gasosa: 𝒏𝑻 = 𝒏𝑨 + 𝒏 𝑩 + 𝒏𝑪 + ⋯ a) a fração molar; Pressão parcial de um gás em uma mistura: pressão que esse gás exerceria sozinho se estivesse ocupando o mesmo volume da mistura, na mesma temperatura. Lei de Dalton das Pressões Parciais: a pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual

estado sólido ou líquido geralmente coexistem no estado gasoso, situação em que a fase gasosa é denominada vapor. Por exemplo, um copo com água à temperatura ambiente possui água no estado líquido e algum vapor na fase gasosa. [1] O estado de um gás puro é definido pelos valores do volume do seu recipiente, V, da quantidade de substância, n, da pressão, p, e da temperatura, T. Especificando três destas variáveis o quarto pode ser descoberto algebricamente utilizando uma equação de…

OBJETIVO: Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. ATIVIDADE #1. O magnésio (Mg) atacado pelo ácido clorídrico reage completamente, gerando gás hidrogênio. Tabela 1. Parâmetros utilizados no calculo da massa molar do Mg. Parâmetros Dados experimentais m/massa de magnésio (g) 55 P / Pressão atmosférica local (mmHg) 720 Temperatura (K) 301,15 Altura da coluna (cm) 10,3 ATIVIDADE #2. Determine a massa molar do magnésio…

& Humiston, 2nd Ed Tópicos do capítulo • • • • • • • • • Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular Medidas de pressão As leis que regem o comportamento dos gases O uso do volume do gás na resolução de problemas de estequiometria A lei gás ideal Mistura de gases Efusão e difusão de gases A teoria cinética molecular Os gases reais 2 Propriedades dos gases podem ser explicadas a nível molecular • Durante muito tempo os cientistas mais…

código-fonte] Professor A.W. Hofmann. O termo molar (do latim moles, que significa "grande massa") foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra também derivada de moles, pela adição do sufixo "-cula", significando "pequeno" ou "diminuto"). Esse uso particular do termo molar foi se tornando comum naliteratura…

QUÍMICA - ifq EXPERIMENTO 1- DETERMINAÇÃO NA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Relatório submetido à Professora Daniela Sachs pelas alunas Gabriella de Miranda Grosso (R.A. 29831) e Andreza Valim Müller (R.A. 30070) para avaliação na disciplina de Laboratório de Química Geral Experimental (QUI112) do curso de graduação de Engenharia Eletrônica da Universidade Federal de Itajubá. Itajubá 23 de março de 2014 OBJETIVO: Determinar a massa molar do magnésio e argumentar a precisão dos…

do Volume Molar do Oxigênio Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data de realização: 02/10/2014 Data de entrega: 09/10/2014 I - Objetivo Determinar o volume molar…

Química Bacharelado Físico-Química Determinação da Massa Molar do Dióxido de Carbono Luan Sudario Gabriel Mantovani Karen Bailo Lucas Martello Kennedy Cavalcante Santa Bárbara d’Oeste Fevereiro/2015 Química Bacharelado – Noturno INTRODUÇÃO Massa Atômica A massa atômica (símbolo MA) é um número que indica quantas vezes um átomo de um determinado elemento químico é mais pesado que 1/12 do isótopo do carbono 12. A sua unidade de medida é a unidade de massa atômica (símbolo u). 12

Volume Molar Dos Gases Sexta– feira , 21 de Novembro de 2014 Introdução Volume Molar é o volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0ºC) o volume molar apresenta