Relatório FQ

1. Introdução Os gases diferem dos sólidos e líquidos em suas propriedades físicas. Dentre elas, os gases ocupam, espontaneamente, todo o volume do recipiente que os contém, são altamente compressíveis e gases diferente quando misturados formam sempre misturas homogêneas independente das identidades e proporções relativas dos componentes. As substâncias que estão no estado sólido ou líquido geralmente coexistem no estado gasoso, situação em que a fase gasosa é denominada vapor. Por exemplo, um copo com água à temperatura ambiente possui água no estado líquido e algum vapor na fase gasosa. [1] O estado de um gás puro é definido pelos valores do volume do seu recipiente, V, da quantidade de substância, n, da pressão, p, e da temperatura, T. Especificando três destas variáveis o quarto pode ser descoberto algebricamente utilizando uma equação de estado, que é uma equação que relaciona as quatro variáveis de uma substância. Assim, a forma geral de uma equação de estado é e, esta equação mostra que se três variáveis forem conhecidas, a quarta pode ser calculada como dito anteriormente. As equações de estado comumente utilizadas para determinar o comportamento de gases são: a equação do gás ideal, a equação de van der Waals e a equação de Redlich-Kwong. Na presença de mais de um componente gasoso, a pressão total do sistema é regida pela Lei de Dalton, que afirma que a pressão total é a soma das pressões parciais de cada substância gasosa no sistema e, o volume total de uma mistura gasosa é a soma dos volumes parciais de cada componente. [2] [3] [4] A equação do gás ideal é uma equação de estado aproximada para qualquer gás e é tanto mais precisa quanto maior for a temperatura, em relação à temperatura crítica, e quanto mais baixa for a pressão em relação à pressão crítica de uma substância. Um gás que segue a equação , para qualquer condição é chamado de gás ideal. Experimentalmente, todo gás real possui comportamento ideal à medida que a pressão se aproxima de