press o parcial gases

Química – Frente IV – Físico-química
Prof. Vitor Terra

Lista 03 – Gases – Misturas Gasosas

RESUMO

EXERCÍCIO DE REVISÃO

Todas as misturas gasosas são HOMOGÊNEAS!
Não importa a natureza nem a quantidade dos gases misturados. 12g de hidrogênio (H2) e 32g de metano (CH4) foram misturados em um recipiente de 50 L. A mistura exerce pressão de 4 atm. Determine, para cada um dos componentes: Número de mols de gás em uma mistura gasosa:

𝒏𝑻 = 𝒏𝑨 + 𝒏 𝑩 + 𝒏𝑪 + ⋯

a) a fração molar;

Pressão parcial de um gás em uma mistura: pressão que esse gás exerceria sozinho se estivesse ocupando o mesmo volume da mistura, na mesma temperatura.
Lei de Dalton das Pressões Parciais: a pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada componente.

𝑷𝑻 = 𝑷𝑨 + 𝑷𝑩 + 𝑷𝑪 + ⋯

b) a pressão parcial, em atm;

c) o volume parcial, em L;

Mistura de gases A, B, C...
PA, PB, PC ... : pressões parciais dos componentes da mistura
PT : pressão total da mistura
d) a porcentagem em volume;
Volume parcial de um gás em uma mistura: volume que esse gás ocuparia sozinho se estivesse sob a mesma pressão da mistura, na mesma temperatura.
Lei de Amagat dos Volumes Parciais: o volume total ocupado por mistura é igual à soma dos volumes parciais de cada componente.

e) a porcentagem em massa;

𝑽𝑻 = 𝑽𝑨 + 𝑽𝑩 + 𝑽𝑪 + ⋯
Determine também:

Mistura de gases A, B, C...
VA, VB, VC ... : volumes parciais dos componentes da mistura
VT : volume total da mistura

f)

𝑷𝑨 𝑽𝑨 𝒏𝑨
=
=
= 𝑿𝑨
𝑷𝑻 𝑽𝑻 𝒏𝑻

a densidade da mistura, em g/L;

g) a temperatura da mistura, em K;

XA é a fração molar do gás A
CUIDADO! Não aplique a equação de Clapeyron para um componente de uma mistura gasosa da seguinte forma:
PAVA = nART. Isso está errado!

h) a massa molar média da mistura, em g / mol.

O correto seria: PAV = nART ou PVA = nART
(P é a pressão total, V é o volume total)

CASD Vestibulares

Química – Gases

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. (UEL-PR) Considere a mistura