Gas Molar

simples, 0,9g NaCl ------------ 100g solução X ------------- 2000g solução :. X = 18g NaCl 5. A massa de Na2CO3.10H2O necessária para preparar 5L de solução aquosa de Na2CO3 0,10 molar é igual a: Dados:Massas molares: Na=23g/mol; C=12g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol RESOLUÇÃO Massa Molar do Na2CO3.10H2O = 286g/mol M= 0,1 mol/L 1 mol de Na2CO3.10H2O --------- 286g 28,6g ------ 1L 0,1 mol ---------- x = 28,6g x ------- 5L :. x=143g 6. Diluição é uma operação…

(C4H6O2) é uma substância orgânica líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa 4,3 g dessa substância na preparação da manteiga, quantos átomos de carbono estão sendo adicionados? Dados: Massas molares em g . mol−1: C = 12; H = 1; O = 16. a) 1,2  1023átomos b) 12 átomos c) 12  1023 átomos d) 6  1022 átomos e) 6  1023 átomos Questão 03) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a…

determinação das massas molares é uma das aplicações de lei dos gases ideais, para calcular a massa molar do Magnésio (Mg) será determinado experimentalmente, o volume de H2(g) liberado na reação usando-se uma massa conhecida de Mg. Seu peso específico é de 1, 738 g/cm³, com um ponto de fusão localizado em aproximadamente 650 graus Celsius, possuindo um peso atômico de 24,30g. A lei dos gases ideais, PV = nRT, é uma equação de estado que resume as relações que descrevem a resposta de um…

massa atômica -24 (Dado: 1 u = 1,66 . 10 g) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correto dessa grandeza é: a) peso atômico do cálcio b) massa de um átomo de cálcio c) massa molar do cálcio d) massa molecular do cálcio e) peso atômico do cálcio expresso em gramas Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da…

combustível os gases butano e propano, e como comburente o gás oxigênio. No teste de chamas teve-se como elementos: Cloreto de cálcio formado através do processo de dissolução na preparação do carbonato de cálcio, podendo produzi-lo reagindo acido clorídrico e carbonato de cálcio, é solúvel em agua, é um sal, sua formula é (CaCl2), sua densidade é 1.835 g/cm3 (dihidratado), 1.83 g/cm3 (tetra hidratado), 1.71 g/cm3 (hexa hidratado), sua massa molar é 128.999 g/mol (mono hidratado),…

unificar as unidades utilizadas nos cálculos, pois para determinar a pressão parcial do hidrogênio e também o número de mols deste gás deve-se partir da unidade mm Hg que é utilizada para o cálculo. 5. Dado o esquema ao lado onde o gás hidrogênio foi coletado sobre uma coluna de água de altura h, podemos dizer que a pressão da coluna de água, a pressão do gás hidrogênio e a pressão do vapor de água estão sendo equilibradas por que tipo de pressão? Relacione matematicamente estas…

Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. O texto que segue refere-se à questão de número 02. Santos Dumont produzia o hidrogênio gasoso que utilizava para encher seus balões e dirigíveis. Para isso, acrescentava solução aquosa de ácido sulfúrico à…

partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol. LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado). Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada,…

Química DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LISTA DE EXERCÍCIOS: MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR. FÓRMULAS: MOLECULAR, CENTESIMAL E MÍNIMA (EMPÍRICA) – 2012 EXERCÍCIOS 1) Localize em uma tabela periódica os metais magnésio, cobre, estanho e zinco. a) Quais as massas atômicas desses elementos? R: 24,3u, 63,5u, 118,7u, 65,4u. b) Quais as massas molares desses elementos? R: 24,3 g/mol, 63,5 g/mol, 118,7 g/mol, 65,4 g/mol. c) Quantos átomos estão…

Volume molar: ̃ = V (n = número de mols) V n Para líquidos e sólidos, a massa específica (ρ), o volume específico e o volume molar são funções apenas da temperatura e seus valores encontram-se tabelados em referências padrões. Para gases, estas variáveis de processo variam com a temperatura e com a pressão. Para um gás ideal (P.V = n.R.T ou P.V = (m/MM).R.T, onde MM é a massa molar), pode-se utilizar a pressão absoluta (P), a massa molar (MM) e a temperatura absoluta (T) do…