Gas Molar

possui grande importância no estudo dos gases. Quando generalizamos, podemos aplicar esta equação para todos os gases. Esta é representada matematicamente por: PV= nRT (eq.1) É importante observar sobre a equação do gás ideal que ela desconsidera o volume finito das moléculas do gás e também as interações intermoleculares. Isso faz com que os parâmetros calculados por essa equação apresentem grande desvio com relação aos valores reais. O irlandês, Robert Boyle, em 1661 quantificou o…

(massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.). d) Utilizar regras de três para chegar à resposta. Relações auxiliares: Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas. 1 mol contém → 6.1023 moléculas 1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás. *Lembrar da linha da verdade! Exemplo 1: O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente,…

CH3OH(L) + O2(g) CO2(g) + H2O(L) Determine a massa de metanol necessária para obtenção de 3 x 1023 moléculas de gás carbônico. 16g 02) Determine a quantidade de átomos de mercúrio, presentes num termômetro que contém 2,0 g desse metal. Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol 6.1021 átomos de Hg 03) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido

alimento do metal. Considerando a equação representativa da produção de estanho fornecida no texto, faça o que se pede, desprezando, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados. Considere que o volume molar de um gás nas CNTP é igual a 22,7 L/mol, que M(C) = 12,0 g/mol, M(CO) = 28,0 g/mol, M(Sn) = 119 g/mol, M(SnO2) = 151 g/mol e que o rendimento da reação é 100%. (a) Calcule a massa, em gramas, de monóxido de carbono obtida a partir de…

mol de átomos de 12C =6,02x1023 átomos de 12C 1 mol de moléculas de H2O =6,02x1023 moléculas de H2O 1 mol de íons NO3- =6,02x1023 íons NO3- MASSA MOLAR É a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1). A massa molar de um elemento, em gramas, é numericamente igual á massa atômica do elemento, em u.m.a. MASSA MOLAR CONVERTENDO ÁTOMOS EM MOLS EX: Calcule o número de mols de enxofre presentes em 1,81x1024 átomos de enxofre. 1 mol --------…

Processamento, Gestão e Meio Ambiente na Indústria do Petróleo e Gás Natural Análise de Rotas Alternativas para Seqüestro Químico de CO2: Produção de Metanol, Gás de Síntese e Acido Acético Aline Sabino de Aquino Projeto de Final de Curso Orientadores Ofélia de Queiroz F. Araújo, Ph. D José Luiz de Medeiros, D. Sc Dezembro de 2008 Análise de Rotas Alternativas para Seqüestro Químico de CO2: Produção de Metanol, Gás de Síntese e Acido Acético Aline Sabino de Aquino…

diferença entre um gás real e um gás ideal? Em condições os gases reais se aproximam dos gases ideais? 3) Quais as principais leis que definem os gases ideais? 4) Discuta as principais hipóteses que permeiam a teoria cinética dos gases. 5) Uma amostra de ar ocupa 3,8 L quando a pressão é de 1,2 atm. (a) Que volume ocupará a 6,6 atm? (b) Que pressão será necessária para comprimir o ar até 0,075 L? (A temperatura permanece constante). 6) Deixa-se subir um balão cheio de gás com um…

Izabel C. Espíndola Relatório determinação da massa molecular de um gás Florianópolis, 29 de setembro de 2011. Introdução Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Geral Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os…

maior do que o calor específico a pressão constante. Índice [esconder] 1 Formalismo 1.1 Calor específico molar 1.1.1 Calor específico molar a volume constante 1.1.2 Calor específico molar a pressão constante 1.2 Regra de Dulong-Petit 2 Determinação experimental do Calor Específico de uma Substância 3 Fatores que afetam o calor específico 3.1 Graus de liberdade 3.2 Massa Molar 3.3 As ligações de hidrogênio 3.4 Impurezas 4 Referências 5 Ver também Formalismo[editar |…

OBTENÇÃO DO OXIGÊNIO (VOLUME MOLAR) (1,5) COMPLETE OS DADOS DA TABELA ABAIXO (Apresente os resultados com o número de algarismos significativos adequados). MEDIDA VALOR UNIDADE Massa inicial do tubo de ensaio 28,954 g Massa final do tubo de ensaio 28,416 g Massa de oxigênio liberado 0,538 g Volume de água deslocado 0,435 L Temperatura ambiente 23,0 ºC Pressão atmosférica local 714 mmHg 21,068 mmHg Volume molar calculado 21,8 L Volume molar esperado 22,4 L P. de vapor de