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LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE GASES
1) Discuta as principais características físicas dos gases.
2) Qual a diferença entre um gás real e um gás ideal? Em condições os gases reais se aproximam dos gases ideais?
3) Quais as principais leis que definem os gases ideais?
4) Discuta as principais hipóteses que permeiam a teoria cinética dos gases.
5) Uma amostra de ar ocupa 3,8 L quando a pressão é de 1,2 atm. (a) Que volume ocupará a 6,6 atm? (b) Que pressão será necessária para comprimir o ar até 0,075 L? (A temperatura permanece constante).
6) Deixa-se subir um balão cheio de gás com um volume de 2,5 L a 1,2 atm e 25 ºC, até a estratosfera (cerca de 30 km acima da superfície da Terra), onde a temperatura e a pressão são -23ºC e 3x10-3 atm, respectivamente. Calcule o volume final do balão.
7) Uma quantidade de ar ocupa 1,3 L a 38 ºC e 0,7 atm. Que pressão será necessária para comprimi-la a 110 cm3 nesta temperatura?
8) O dióxido de carbono (CO2) sólido é denominado gelo seco. Coloca-se uma amostra de 0,05 g de gelo seco em um balão evacuado de 4,6 L a 30 ºC. Calcule a pressão no interior do balão.
9) Calcule a densidade do brometo de hidrogênio (HBr) gasoso, em g/L, a 733 mmHg e 46 ºC.
10) Uma mistura de gases que contém CH4, C2H6, C3H8. Se a pressão total for 1,5 atm e o número de mols dos gases presentes forem 0,31 mol de CH4, 0,25 mol de C2H6 e 0,29 mol de C3H8, calcule as pressões parciais dos gases.
11) Determine a pressão exercida por uma amostra de 131 g de xenônio gasoso, num recipiente de volume igual a 1,0 L, a 35 ºC, levando em conta: (a) comportamento de gás ideal e (b) comportamento de gás de van der Waals. Dados: Para o xenônio – a = 4, 194 L2 atm mol-2, b = 5, 105 x 10-2 L mol-1.
12) Um determinado gás que pode ser considerado ideal é submetido a uma compressão isotérmica que reduz o seu volume de 2,50 L. A pressão final do gás é 4,57 x 103 torr e o volume final é 4,84L. Determine a pressão inicial nas unidades torr, Pa, e atm.