Gas Molar

generalidade, os seus princípios constituem uma estrutura poderosa para resolver uma diversidade de problemas reais de engenharia. Porém, também é importante perceber as suas limitações. No presente trabalho, um estudo sobre uma mistura de metano e gás cloro que passarão por um compressor será feito a partir de propriedades termodinâmicas. O compressor tem como finalidade aumentar a pressão dos gases, sem mudar seu estado físico. Misturas fazem parte do cotidiano da maior parte das…

Mol História O termo molar (do latim mole, que significa “grande massa”) foi inicialmente introduzido na química pelo químico alemão August Wilhelm Hofmann, por volta de 1865. O termo foi introduzido para indicar uma grande massa macroscópica, contrariando assim a palavra "molecular" (palavra também derivada de moles, pela adição do sufixo "-cula", significando "pequeno" ou "diminuto"). Esse uso particular do termo molar foi se tornando comum na literatura física por volta

permitir a distinção entre dois desses sistemas pela visualização ao microscópio, pela filtração e pela sedimentação. 1.1. SOLUÇÕES O s componentes das soluções são: - Soluto é a substância que se dissolve no líquido, podendo ser sólido ou gás. Quando o soluto é um líquido, é aquele componente presente em menor quantidade. - Solvente, em solução gasosa ou de sólido em líquido, é o próprio líquido; em soluções líquidas, o solvente é o componente em maior quantidade.…

temperatura iniciais do gás são 15x10-3 m3, 200 kPa e 300 k. Encontre a temperatura final do gás se o volume for diminuído para 12x10-3 m3 e a pressão for aumentada para 350 kPa. (420 k) 2. Um gás ideal ocupa um volume de 100 cm3 a 20°C e 100 Pa de pressão. Encontre o número de moles do gás no recipiente. (4x10-6 mol) 3. Um mol de oxigênio (supondo um gás ideal) se expande a uma temperatura constante de 310 k de um volume de 12 L até 19 L. Qual o trabalho realizado por esse gás…

relacionadas: a)- benzeno (C6 H6) b)- butano (C4H10) c)- ciclopropeno (C3H4) d)- propanona (C3H6O) e)- tolueno (C7H8O) f)-ácido butírico (C4H8O2) g)- frutose (C6H12O6) h)- benzaldeído (C7H7O) i)- etanoato de benzila (C9H10O2) MASSA MOLAR A massa molar de uma espécie química corresponde à massa de um mol dessa espécie. O que é o mol? Mol é a unidade de quantidade de matéria e é simbolizado por n. Um mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém um número fixo de…

cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique. Resposta a) A constante pode ser obtida a partir da seguinte seqüência: Equação dos gases ideais: PV = nRT P = pressão V = volume n = quantidade de gás R = constante dos gases T = temperatura M = massa molar (ou massa molar média) Cr2O72 − + H 2O 2H + Resposta −2 2 HCrO4− K1 = 2,0 ⋅ 10 2 HCrO4− CrO42 − K 22 ~ − 5,0 ⋅ 10 −13 +2 Cr2O72 − + H 2O K 3 = K1 ⋅ K 22 ~ − 10 −14 2 H + + 2 CrO42 − b) Para a solução…

Exercício: Determine a massa molecular dos compostos abaixo: a) Na2CO3 b) CO2 c) NH4NO3 d) C6H12 e) KClO3 d)NaN3 Determinação das massas • Massa Molar – é a massa em gramas de um mol de uma substância. • Para o átomo de 12C, que foi o escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas, sua massa molar é 12 g por mol (12g/mol). • Isso significa que em 12 g de carbono existem 6,02 x 1023 átomos de carbono. 1 mol de átomos de qualquer…

Quantidade de substância. Volume molar. Lei de Avogadro 1) Complete os espaços em branco das proposições seguintes: A- 1 mol de moléculas de amoníaco (NH3) contém _________ moléculas de amoníaco. B- 1 mol de moléculas de amoníaco contém: _________ mol de átomos de azoto; _________ átomos de azoto; _________ mol de átomos de hidrogénio; _________ átomos de hidrogénio. 2) Complete corretamente a tabela que se segue: 3) Calcule a quantidade de substância correspondente a: 3.1) 6,02

CONCLUSÃO 11 6. REFERÊNCIA 12 1. Introdução teórica O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma determinada pressão e temperatura, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao seu número de mols de um gás. Assim, se dobrarmos o número de mols (n) de um gás, seu volume consequentemente dobrará também. Logo, a relação entre o volume e o número de mols é: O volume molar foi determinado experimentalmente considerando-se as Condições…

contendo 640 mg gás metano (CH4) foram retiradas 12,04x1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? 2 - Sabendo-se que 11,8g de éter de farmácia possuem 1,2x1023 moléculas, calcule: a) a massa molecular do éter. b) A massa molar do éter. 3 - A queima completa de fuligem (carbono) produz gás carbônico (CO2). Calcule a massa de CO2 obtida na queima de 50 mols de fuligem (C ), de acordo com a equação: C + O2 → CO2 4 - O acetileno, C2H2, é…