Gas Molar

N2 - 63.0% a) Qual a composição molar; O2 -15,27% ,CO-4,27%, CO2 -11,78%,N2 – 68,68% b) Qual a massa molecular média do gás. 30,5 3. A alimentação de um reator para a síntese de amoníaco contém 25% de N2 e 75% em H2 (% molares). Se o caudal da corrente for de 3 000 kg/h, calcule a vazão de N2 em kg/h. 2470 kg/h 4 150 lb de gás apresenta a seguinte composição molar: H2 – 40%, N2 – 60%. Calcule: a) a massa molecular média do gás; 17,6 b) o número de moles de gás, em mol-lb; 8,52…

constituintes do gás encontram-se em constante movimento desordenado. 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg ESTADO DE UM GÁS Todo gás exerce uma pressão, ocupando um Em homenagem TORRICELLI certo volume à determinada temperatura. Aos valores da pressão, do volume e da a unidade a EVANGELISTA mmHg é também chamada de Torricelli (Torr). temperatura chamamos de estado de um gás. 1 mmHg = 1 Torr Assim, se em determinado momento uma massa de gás…

QUESTIONARIO : ( RESPOSTAS ) 1- Massa molar 49,4 g/mol. Derivados da composição centesimal, analisando os elementos do composto. Então os valores das porcentagem são: C = 52,14% / 12 = 4,34 / 2,17 = 2 H = 13,13% / 1 = 13,13 / 2,17 = 6 O = 34,73% / 16 = 2,17 /2,17 = 1 Resultados dividos pelo menor quociente existente para nos dar a formula mínima, já arredondado os valores. C2H6O 2- Pela facilidade de mudando de estado físico, e pelo seu custo ser viável para experimentos…

Química experimental Determinação da massa molecular de um gás Este relatório pretende apresentar de forma breve a experiência “Determinação da massa molecular de um gás” realizada em aula de Química Experimental. A experiência consistiu em dois procedimentos, no primeiro foi utilizada a pressão de vapor no cálculo da pressão de um gás coletado sobre a água. No segundo experimento, averiguamos os efeitos da pressão no ponto de ebulição da água. Para a realização do primeiro…

Neste processo, o azoto (N2) e o hidrogénio (H2) reagem entre si à pressão de 250 atm e à temperatura de 450 ºC, utilizando-se o ferro como catalisador, de acordo com a seguinte equação química:   O hidrogénio utilizado é obtido através do gás natural e o azoto a partir da destilação fracionada do ar. O amoníaco é uma das mais importantes matérias-primas de muitas indústrias, tendo diversas aplicações, tais como:  meio de arrefecimento;  matéria-prima para o fabrico de…

= 31 ; H = 1; O = 16 2- O airbag é inflado quando o gás nitrogênio é produzido através da decomposição do azoteto de sódio (NaN3), em condições especiais. Uma das reações envolvidas no processo é representada pela equação: 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g) Calcule a massa aproximada, em gramas, de azoteto de sódio necessária para inflar um airbag de 10 L com gás nitrogênio, nas CNTP. Dados: massa molar do NaN3 = 65 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,7 L 3- Duas das reações que…

iodo e o astato são sólidos Objetivos verificar algumas propriedades dos halogenios e obter o gas cloro. Procedimento experimental. 1­ Foi realizado o calculo para o preparo das soluções de KI (125 mL), KBr (125 mL) e NaOH (50 mL e 200 mL) todas elas na concentração de 0,1 mol/L­1 2­ Em seguida com as soluções já preparadas pelos técnicos, foi utilizado um sistema, ja montado na capela de exaustão para obtenção do gás cloro. Nesse sistema foram utilizadas as…

Reduzir a quantidade de gás pela metade mantendo o volume e a temperatura constantes. 2. Uma quantidade fixa de gás a 23 oC exibe a pressão de 748 torr e ocupa um volume de 10,3 L. (a) Use a lei de Boyle para calcular o volume que o gás ocupará a 23 oC se a pressão for aumentada para 1,88 atm. (b) Use a lei de Charles para calcular o volume que o gás ocupará se a temperatura for aumentada para 165 oC enquanto a pressão for mantida constante. 3. Certa quantidade de gás ideal é…

mHe x R x T R = 0,199 atm x 20,000 L x 4,00 g/mol 0,25132 g x 773,15 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1 03. A densidade do ar, a 740torr e 27°C, é 1,146g/L. Calcule a fração molar e a pressão parcial do nitrogênio e do oxigênio admitindo (a) que o ar é constituído exclusivamente por estes dois gases e (b) que o ar contém, também, 1,0% molar de Ar. Solução: ρAr = 1,146 g/L T = 300,15 K P = 740 torr ou 0,97 atm XN2, XO2, PN2 e PO2 = ? n=PxV/RxT n = 0,97 atm x 1 L / 0,082 atm L mol-1 K-1 x…

BIBLIOGRÁFICAS_______________________________14 INTRODUÇÃO As variáveis temperaturas, pressão e densidade, conhecidas como variáveis de estado são relacionadas nos gases pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade…