Gas Molar

Introdução Em união aos colegas de classe foi realizada a pesquisa sobre o gás natural e a geração de energia através de sua queima, onde estaremos abordando de uma forma sintética e clara os principais temas da história da formação deste combustível fóssil, sua importância, composição e seu crescimento de uso nos últimos 10 anos, i utilizando apoio básico didático de sites e livros. Iniciaremos com a história da formação do gás natural, destacando como surgiu e onde se localiza,…

Fe2O3(s) + 6 C(s) + 3 O2(g) à 4 Fe(s) + 6 CO2(g) Identificando o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, julgue os itens que se seguem como verdadeiro ou falso. a. Os átomos de ferro do Fe2O3 sofreram redução. b. Na reação, o gás oxigênio (O2 ) atua como redutor. c. O estado de oxidação +4 do átomo de carbono no CO2 indica que tal substância é iônica. d. Nesta reação, o número total de elétrons dos reagentes é igual ao número total de elétrons dos produtos.…

Física Química A – 10º ano Formas de exprimir a composição quantitativa de uma solução: Designação Significado Expressão matemática c= Concentração (molar) n V Unidade mais comum Quantidade de matéria de soluto por unidade de volume de solução: nº de moles de soluto c= volume de solução mol.dm-3 Massa de soluto por unidade de volume da solução: Percentagem em massa Percentagem em volume m V cm = Concentração mássica %(m/m) = …

equação química: 8 CO + 17 H2  C8H18 + 8 H2O. Supondo-se que essa reação tenha ocorrido com 100% de rendimento, a quantidade de monóxido de carbono, em gramas, necessária para a obtenção de 2,8  104g de octano é, aproximadamente, Dados: massas molares (gmol–1): CO = 28 e C8H18 = 114 a) 1,96  102. b) 1,43  103. c) 9,12  103. d) 1,60  104. e) 5,50  104. Questão 10) As massa de ácido acético e hidróxido de sódio necessárias para obtenção de 410g de acetato de…

........................... 8 2.2.1 Massas Atômicas ............................................................................................................... 8 2.2.2 Massa Molar (MM)............................................................................................................ 9 2.2.3 Volume Molar ................................................................................................................. 11 3. LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS .......................

tema Vai ser fácil Vai ser difícil Calor e trabalho Trabalho realizado por um gás Energia interna de um sistema Primeira lei da Termodinâmica Transformações gasosas Transformação cíclica Transformações reversíveis e irreversíveis Segunda lei da Termodinâmica Máquinas térmicas e máquinas frigoríficas X trabalho interno energia externa X trabalho externo energia interna gás monoatômico termômetro legal X rendimento de uma máquina térmica…

medida de matéria. Fala-se de propriedades específicas mássicas, molares e volumétricas, quando a grandeza é dividida, respectivamente pela massa, número de moles ou volume. Veremos que a densidade de um material depende da temperatura, da pressão e da composição. Volume específico: V  1   .g  no SI: [m3/kg] no SI:[N/m3] Peso específico (): mg V Entre massa e número de moles: n   kg  m MM  kg / mol    massa molar (MM) unidade: g/mol ou kg/mol Entre…

London. • Em 1873, J.D. van der Waals propôs sua equação. No gás real, a pressão é menor do que a prevista pela lei ideal: culpa das forças atrativas intermoleculares. Por isso, a pressão é corrigida pela expressão a/V2. Da mesma forma, moléculas reais tem volume. O termo b é uma função do diâmetro esférico da molécula do gás, conhecido como diâmetro de van der Waals. Para 1 mol de gás (n=1), a equação é: E, para n moles de gás, a equação genérica é: Abaixo estão alguns…

........................................ 8 Volume de gás teórico...................................................................................................... 8 Massa de gás teórico......................................................................................................... 9 Volume de gás real........................................................................................................... 9 Massa de gás real..................................................

principalcomponente do gás de botijão. A equação não balanceada que representa sua queima é dada da seguinte forma: C4H10 + O2 CO2+H2O a) Que número de mols de O2 será gasto na queima de 3 mols debutano? b) Quanto de C4H10 será consumida para formar 100g de H2O? (Dado: MM do C = 12g/mol; MM do H = 1g/mol; MM do O = 16g/mol.) c) Que volume do CO2 será formado na queima de 15g de butano? (Dado:volume molar de CO2 nas condições ambiente = 25L/mol.) 1 - Determine a massa molar do…