Fórmulas

Física Química A – 10º ano
Formas de exprimir a composição quantitativa de uma solução:
Designação

Significado

Expressão matemática

c=

Concentração
(molar)

n
V

Unidade mais comum

Quantidade de matéria de soluto por unidade de volume de solução: nº de moles de soluto c= volume de solução

mol.dm-3

Massa de soluto por unidade de volume da solução:

Percentagem em massa

Percentagem em volume

m
V

cm =

Concentração mássica %(m/m) =

%(V/V) =

V soluto x100 V solução

௡ೞ೚೗ೠ೟೚
௡ೞ೚೗ೠçã೚
௡ೞ೚೗ೡ೐೙೟೐

‫ݔ‬௦௢௟௩௘௡௧௘ =

%

volume de soluto
%(V/V) = x100 volume de solução

%

Quantidade química de um componente (soluto ou solvente) por quantidade química de solução (soma das quantidades química de todos os componentes):
Não tem

xi =

número de moles do componente i número total de moles

unidades

௡ೞ೚೗ೠçã೚

‫ݔ‬௦௢௟௨௧௢ + ‫ݔ‬௦௢௟௩௘௡௧௘ =1

Partes por milhão g.dm-3

Volume de soluto por cada 100 unidades de volume de solução: Numa solução (com 2 componentes):

‫ݔ‬௦௢௟௨௧௢ =

massa de soluto volume de solução

Massa de soluto por cada 100 unidades de massa de solução: m soluto x100 m solução massa de soluto
%(m/m) = x100 massa de solução

n xi = i nt Fração molar

c mássica =

ppm

m/m

ppm

V/V

Nota: A soma das frações molares dos diversos componentes de uma solução tem de ser igual a um.
Partes de soluto (em massa ou volume) por milhão (106) de partes de solução (em massa ou volume):

m soluto
V
ppm =
× 10 6 ou ppm = soluto × 10 6 m Solução
V Solução

ppm

Exemplos:
- Qual o significado da expressão: a concentração de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) é 2 mol dm-3?
Significa que em cada dm3 da solução existem 2 moles de NaCl.
- Qual o significado da expressão: a concentração mássica de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) é 2 g dm-3?
Significa que em cada dm3 da solução existem 2 gramas de NaOH.
- Qual o significado da